3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素原子形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

分析 A．處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性；
B．第三周期主族元素中，最高正價(jià)=族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
C．氫離子核外沒有電子，鋰離子核外只有2個(gè)電子；
D．同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)具有相似性，自上而下原子半徑增大，化學(xué)性質(zhì)具有遞變性．

解答 解：A．處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．第三周期主族元素中，最高正價(jià)=族序數(shù)=最外層電子數(shù)，則第三周期主族元素的最高化合價(jià)等于它所在的主族序數(shù)，故B正確；
C．氫離子核外沒有電子，鋰離子核外只有2個(gè)電子，不滿足最外層都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D．同主族元素原子最外層電子數(shù)相同，自上而下原子半徑增大，化學(xué)性質(zhì)具有相似性、遞變性，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意短周期元素的特殊性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X；
（2）0～2min末，X的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度（或化學(xué)平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．按要求填空
（1）海水淡化的方法有蒸餾法、冰凍法、電滲析法、離子交換法、太陽(yáng)能蒸發(fā)法等（至少兩種）；
（2）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2OH（CHOH ） 4CHO；
（3）火法煉銅的化學(xué)方程式Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2；
（4）由CH3CH=CH2在催化劑條件下生成聚丙烯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．細(xì)菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝．它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，達(dá)到防止礦產(chǎn)資源流失，最大限度地利用礦藏．下列有關(guān)細(xì)菌冶金的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．細(xì)菌冶金能充分利用資源和廢物，能耗低
B．細(xì)菌冶金不產(chǎn)生二氧化硫等有毒氣體，環(huán)境污染少
C．細(xì)菌冶金溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，采礦效率越高
D．推廣細(xì)菌冶金體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念，有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．下列敘述正確的是（　�。�
A．植物油不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D．蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲、乙、丙、丁分別是四種不同類型的烴．
①甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量分別是28、30、78、84．
②甲+H2$→_{△}^{Ni}$乙，丙+H2$→_{△}^{Ni}$�。�
③四種物質(zhì)只有甲能使溴的四氯化碳溶液褪色．
據(jù)以上敘述完成下列問(wèn)題：
（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2、乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH3、丙分子中碳碳化學(xué)鍵與甲、乙分子中碳碳化學(xué)鍵的不同之處是苯分子中碳碳化學(xué)鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的獨(dú)特的鍵；
（2）寫出甲與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2═CH2+HCl-→CH3-CH2Cl；
（3）寫出丙與濃硝酸在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成CHBr2CBr2CH2CH3，則與該烴不同類別的同分異構(gòu)體是（　　）
A．CH≡C-CH2CH3B．CH3C≡CHC．CH3CH2CH═CH2D．CH2═CH-CH═CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．環(huán)己烷脫氫合成苯，反應(yīng)為：
（g）?3H2（g）+（g）△H1
已知：（g）+H2（g）→（g）△H2=+28.6KJ/mol
（g）+2H2（g）→（g）△H3=-237KJ•mol-1
（1）△H1=+208.4kJ•mol-1
（2）某溫度下，1.00mol環(huán)己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)壓強(qiáng)是原來(lái)的3.80倍．環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率為93%．
（3）利用膜反應(yīng)器新技術(shù)，可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的氫氣．
①利用膜反應(yīng)器的目的是提高產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率．
②不同溫度下，1.00mol環(huán)己烷在容積為1.00L的密閉容器中反應(yīng)，氫氣移出率α與環(huán)己烷平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖：

氫氣移出率a=$\frac{分離出氫氣的物質(zhì)的量}{反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量}$同溫度時(shí)a1、a2、a3依次增大，原因是同溫下，氫氣移出率越高，環(huán)已烷的轉(zhuǎn)化率越高，平衡正向移動(dòng)越多，轉(zhuǎn)化率越高；
（4）利用電解法（含質(zhì)子交換膜）也可以把環(huán)己烷轉(zhuǎn)化為苯，陽(yáng)極反應(yīng)為C6H14-6e-=6H++C6H6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：H：1，O：16）（　　）
A．常溫常壓下，1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9nA
B．1L1 mol．L-1CuCl2溶液含有2nA個(gè)Cl-
C．1 mol Na 與足量 O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2nA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1nA

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