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【題目】市場上經常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2 下列說法不正確的是

A．放電時，負極的電極反應式：Li－e－ ＝ Li＋

B．充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C．該電池不能用水溶液作為電解質

D．放電過程中Li＋向負極移動

【答案】D

【解析】

試題分析：A、放電時，負極反應：Li－e－═Li+；正極反應：2Li0.35NiO2 + e－ + Li+ ═ 2Li0.85NiO2 ，故A正確；B、充電時，Li0.85NiO2的Ni的化合價由3.15升高到3.65，被氧化，部分Li+還原為Li，故B正確；C、Li很活潑，會與水反應，不能用水溶液，故C正確；D、Li+向正極移動，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在水溶液中或 下能導電的 ，叫電解質�，F有下列物質①H2SO3 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④鐵 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧濃硫酸，屬于非電解質的是____________（填寫序號），寫出其中電解質在水溶液中電離方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1 mol C單質與冷水反應，在標準狀況下生成11.2 L H2；D原子最外層電子數等于其周期序數；E－的電子層結構與Ar原子相同。

（1）用元素符號表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________；

（2）能形成共價鍵的元素

（3）A的單質的電子式為______________

（4）C和B形成化合物的電子式__________

（5）寫出C與水反應的離子方程式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

圖1 圖2

（1）CH3COOH的電離方程式是 ；

（2）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”），圖像中a = mL；

（3）用NaOH溶液滴定CH3COOH時選用 做指示劑，當V(NaOH)=10.00 mL時，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ；

（4）D點所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）；

（5）E點對應的溶液pH﹥7，原因是 （用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是

A. 反應熱就是反應放出的熱量

B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱

D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是

A. 乙燒杯中發(fā)生還原反應

B. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯

D. 外電路的電流方向是從a到b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反應放熱�，F有三個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是

A．容器I、II中正反應速率相同

B．容器I、III中反應的平衡常數相同

C．容器I中CO的物質的量比容器II中的少

D．容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是

A. 蔗糖溶液 B. 淀粉膠體 C. 葡萄糖溶液 D. 食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容積的容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當反應達平衡時，可能存在的數據是（ ）

A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1

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