16．與0.1molH3PO4所含的氧原子數(shù)相同的是（　�。�
A．0.1molH2SO4B．0.2molH2SO3C．0.2molSO3D．0.3molCO2

分析 0.1mol H3PO4所含O原子物質(zhì)的量為0.4mol，由N=nNA可知，原子個數(shù)相同，則原子的物質(zhì)的量相同，結(jié)合選項中各分子中氧原子數(shù)目計算含有氧原子物質(zhì)的量．

解答 解：0.1mol H3PO4所含O原子物質(zhì)的量為0.4mol，
A.0.1 mol H2SO4含有O原子為0.1mol×4=0.4mol原子，故A正確；
B.0.2 mol H2SO3含有O原子為0.2mol×3=0.6mol原子，故B錯誤；
C.0.2 mol SO3含有O原子為0.2mol×3=0.6mol原子，故C錯誤；
D．0.2 mol CO2含有O原子為0.2mol×2=0.4mol原子，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，涉及微粒數(shù)目有關(guān)計算，注意理解化學(xué)式的意義，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（　�。�
A．溶液pH由大變小B．負(fù)極附近Zn2+濃度逐漸增大
C．H+向負(fù)極移動D．溶液中H2SO4的濃度不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實中能說明亞硝酸（HNO2）是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的HNO2溶液中[H+]約為0.01 mol•L-1
B．用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
C．HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)
D．HNO2能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組氣體，在常溫下能共存的是（　　）
A．NO和O2B．NH3和HClC．NH3和O2D．H2S和SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol下列物質(zhì)體積最大的是（　�。�
A．FeB．O2C．H2OD．H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采用適當(dāng)?shù)姆椒▽⒒旌衔镏械母魑镔|(zhì)分離．
（1）不溶性固體與水的混合物，如泥沙和水，可通過過濾方法分離．
（2）可溶性固體與水的混合物，如食鹽和水，可通過蒸發(fā)方法分離．
（3）兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化而不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過結(jié)晶方法分離．
（4）兩種互相溶解但沸點不同的液體，如乙醇與水，可通過蒸餾方法分離．
（5）兩種互不相容的液體，如汽油與水，可通過分液方法分離．
（6）若混合物中各成分被某種固體吸附的難易不同，如墨水中的顏料，可通過層析方法分離．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．為了使過濾速度加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
B．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅
C．為加速固體物質(zhì)的溶解，可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法
D．為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采用攪拌、加熱等措施

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．往NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+OH-═HCO3-
B．往水玻璃中加入鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
C．石英砂與燒堿反應(yīng)制水玻璃：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．往水玻璃中通入CO2：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3+2Na++CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）＜K（B）
C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案