Question

【題目】室溫下，將氨氣溶于水制得0.1mol/L的氨水溶液，據(jù)此回答：

(1)氨氣溶于水的電離方程式_____________________；

(2)向0.1mol/L的氨水溶液中加入NH4Cl固體，電離平衡向___移動(dòng)（填“左”或“右”），c(NH4+) ________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀釋，下列選項(xiàng)的值增大的是____

A．c(NH4+)　　　B．n(OH-) C． D．

(4)已知室溫時(shí)氨水的電離常數(shù)為1.77×10-5，0.1mol/L氨水中c(OH-)＝_____________。

Answer 1

【答案】 NH3·H2ONH4++OH- 左 增大 B、C ×10-3

【解析】（1）氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨為弱堿，可部分電離出OH-和NH4+，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-。

（2）NH4Cl溶于水完全電離產(chǎn)生NH4+，使NH3·H2ONH4++OH-平衡左移；根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，并不能抵消這種改變，所以c(NH4+)增大。

（3）A項(xiàng)，加水稀釋促進(jìn)NH3·H2ONH4++OH-平衡右移，NH4+和OH-數(shù)目增多，但根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，c(NH4+)減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由上面分析n(OH-)增大，B正確；C項(xiàng)， ==，因?yàn)橐欢�溫度�?/span>Kb是常數(shù)，稀釋c(OH-)減小，所以增大，故C正確；D項(xiàng)， =Kb，一定溫度下Kb是常數(shù)，故D錯(cuò)誤。

（4）0.1mol/L氨水中，NH3·H2O微弱電離，平衡時(shí)c(NH3·H2O)≈0.1mol/L，c(OH-)=c(NH4+)，因?yàn)?/span>=Kb，代入數(shù)據(jù)得： =，解得c(OH-)＝×10-3mol/L。