11.當(dāng)前環(huán)境問題是一個全球重視的問題,引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等.如果對這些氣體加以利用就可以成為重要的能源,既解決了對環(huán)境的污染,又解決了部分能源危機(jī)問題.
(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn),目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇,甲醇是汽車燃料電池的重要燃料.CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH+H2O
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫.
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
③S(s)+O2(g)═SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1
請寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1
(3)硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣.CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2
已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-889.6kJ•mol-1
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式是CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H=-957.3kJ•mol-1

分析 (1)CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O,根據(jù)原子守恒配平書寫方程式;
(2)由題意可知,發(fā)生反應(yīng):2CO+SO2=S+2CO2,根據(jù)蓋斯定律,①-②-③可得CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
(3)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g),根據(jù)蓋斯定律可知,①-②可得熱化學(xué)方程式.

解答 解:(1)CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O,根據(jù)原子守恒配后反應(yīng)方程式為:CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH+H2O,
故答案為:CO2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH3OH+H2O;
(2)由題意可知,發(fā)生反應(yīng):2CO+SO2=S+2CO2
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,①-②-③可得CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1,
故答案為:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ•mol-1;
(3)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g),根據(jù)蓋斯定律可知,①-②可得熱化學(xué)方程式:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H=-957.3kJ•mol-1,
故答案為:CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H=-957.3kJ•mol-1

點評 本題綜合考查根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查,難度不大,注意對蓋斯定律的理解與應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列電離方程式錯誤的是( 。
A.KClO3=K++Cl-+3O2-B.K2CO3=2K++CO32-
C.NaOH=Na++OH-D.NH4Cl=NH4++Cl-

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2.下表各組物質(zhì)在適當(dāng)條件均可反應(yīng),其中氣體產(chǎn)物成分可能不唯一的是( 。
A.濃硫酸與銅B.濃硝酸與銅C.濃鹽酸與MnO2D.濃氨水與CaO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.以下是一些常用的危險品標(biāo)志,裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是(  )
A.
腐蝕品
B.            
爆炸品
C.          
有毒氣體
D.
易燃液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應(yīng)合成半導(dǎo)體材料:8Fe(s)+2NH3(g) $\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N(s)+3H2(g)
下列有關(guān)NH3、H2的推斷正確的是( 。
A.上述參加反應(yīng)的NH3和生成H2的體積之比為3:2
B.同溫同壓下,NH3、H2的密度之比為2:17
C.相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17:2
D.同溫同體積下,相同質(zhì)量NH3、H2的壓強(qiáng)之比為2:17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某元素在化學(xué)反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素( 。
A.一定被氧化B.一定被還原
C.可能被氧化或被還原D.一定同時被氧化和被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.將某些化學(xué)知識用圖象表示,可以收到直觀、簡明的效果.下列圖象所表示的化學(xué)知識中,明顯不正確的是(  )
A.  
分散系的分類
B.  
醋酸稀釋
C.  
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
D.  
向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.將1.95g鋅粉加入到200mL 0.1mol•L-1的MO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),其他物質(zhì)忽略,則還原產(chǎn)物可能是( 。
A.M2+B.MC.M3+D.MO2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)如圖判斷:
(1)a、b、c點反應(yīng)速率大小a<b<c;
(2)達(dá)到平衡時a、b、c點A2的轉(zhuǎn)化率大小為a<b<c;
(3)達(dá)到平衡時,a、b、c點AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>a;
(4)若T2<T1,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填吸熱、放熱).

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