能按照Al3++4OH-====+2H2O的過程反應的是
A．向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液
B．向偏鋁酸鹽溶液中不斷加入鹽酸
C．向偏鋁酸鈉溶液中不斷通入二氧化碳氣體
D．向氫氧化鈉溶液中滴加少量鋁鹽溶液
D
向氫氧化鈉溶液中滴加少量鋁鹽溶液，發(fā)生：Al3++4OH-====+2H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品。
（1）25℃時，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反應后（假設混合后溶液的體積變化忽略不計）溶液中Ca2+物質的量的濃度為  ▲     mol·L－1。
（2）某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成(xCaSO4·yH2O)，做如下實驗：將固體放在坩堝中加熱，經(jīng)測量剩余固體質量隨時間變化如圖所示。

①          x ：y =____▲_____。
②          ② t2～t3時間段固體的化學式為     ▲      。
③ t5～t6時間段固體質量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應的化學方程式為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鎢是高熔點金屬，工業(yè)上用黑鎢鐵礦[(Fe,Mn)WO4]冶煉金屬鎢有多種方法，同時還可制得副產(chǎn)品高錳酸鉀。已知WO3是鎢的穩(wěn)定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用鎢酸(H2WO4，黃色，不溶于水)或某些鎢酸鹽分解制得。其主要的工藝流程如下：

請根據(jù)圖示及所學知識回答下列問題：
（1）寫出反應④的化學方程式：   ▲  。
（2）寫出反應⑨的離子方程式：   ▲  。
（3）方法二制WO3的過程中，需洗滌CaWO4，如何檢驗CaWO4已洗滌干凈：   ▲  。
（4）整個工藝流程所涉及的物質中，屬于酸性氧化物的有   ▲  。
（5）寫出反應⑩中陽極反應的電極反應式：   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法，②水煤氣(或氫氣，或一氧化碳)法，③活潑金屬置換法，④電解法；四種方法在工業(yè)上均有運用。
（1）孔雀石［Cu2(OH)2CO3］，光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)。請對下表中的金屬冶煉方法進行分析，從上述四種方法中選擇相應的序號填入表中空格：
火燒孔雀石煉銅
濕法煉銅
鋁熱法煉鉻
從光鹵石中煉鎂
 
 
 
 
火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應的化學方程式（寫主要的兩個）：
                                                                      ；
                                                                      。
（2）請再舉出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個（用化學方程式表示）：
②                                                                           ；
③                                                                           ；
④                                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(    )
A．0.500 mol·L-1B．1.00 mol·L-1C．2.00 mol·L-1D．3.00 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性的無色溶液中可大量共存的離子組是（   ）
A．Na+、OH-、Cl-
B．Na+、、Cl-
C．Cu2+、K+、Cl-
D．K+、、MnO-4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

金幣、銀幣、銅幣等貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用。在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。
（1）其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是     幣，黑色物質是           ，形成這種物質的化學方程式為                               ，綠色物質是       ，形成這種物質的化學方程式為                               。要除去這些物質應選用          ，發(fā)生反應的離子方程式為                         ，充分反應后，這枚金屬幣的真面目為        色。
（2）其中一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是      幣，表面一直未被氧化的原因是        。
（3）若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是         ，不溶解的是        ，寫出溶解時的化學方程式                                            ，若想溶解不能被硝酸溶解的錢幣，則選用            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是                 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量
Ca(OH)2轉化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時水解；③                。
（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液
滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：                     。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為：                     。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可
忽略），其可能原因有：           ；            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉方法不正確的是：

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