Question

13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號(hào)：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是K，原子半徑最大的是F．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？答：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿；Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿 Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素；
（3）氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，其它元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中高氯酸的酸性最強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（5）金屬性越強(qiáng)，化學(xué)性質(zhì)越活潑，可以利用金屬單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度，生成強(qiáng)的堿性強(qiáng)弱比較．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br，
故答案為：N；Si；S；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：K；F；Ar；
（3）氟元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，其它元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄；K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁與酸、堿分別反應(yīng)均生成鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故K的原子半徑最大，F(xiàn)的原子半徑最小，
故答案為：K；F；
（5）Na的金屬性比Mg的強(qiáng)，Na化學(xué)性質(zhì)更活潑，可以用它們跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明：鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿；Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿 Mg（OH）₂，
故答案為：Na；鈉跟水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強(qiáng)堿；Mg跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強(qiáng)堿 Mg（OH）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，從結(jié)構(gòu)上理解同主族、同周期元素性質(zhì)的相似性，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．