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9．將某溶液逐滴加入Al（OH）3溶膠內，開始產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（　�。�
A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L Na2SO4的溶液
C．2 mol/L MgSO4的溶液D．FeCl3溶液

分析 氫氧化鋁膠體中加入可溶性電解質能夠使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能夠與強酸反應，又能夠與強堿反應，據(jù)此解答．

解答 解：氫氧化鋁膠體中加入可溶性電解質能夠使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能夠與強酸反應，又能夠與強堿反應，
A．氫氧化鈉為可溶性強電解質，能夠使氫氧化鋁膠體聚沉而產生沉淀，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成可溶性偏鋁酸鹽，所以先產生沉淀，后沉淀溶解，故A正確；
B．硫酸鈉為可溶性電解質，能夠使氫氧化鋁膠體聚沉產生沉淀，但是氫氧化鋁不與硫酸鈉反應，沉淀不溶解，故B錯誤；
C．硫酸鎂為可溶性電解質，能夠使氫氧化鋁膠體聚沉產生沉淀，但是氫氧化鋁不與硫酸鎂反應，沉淀不溶解，故C錯誤；
D．氯化鐵為可溶性電解質，能夠使氫氧化鋁膠體聚沉產生沉淀，但是氫氧化鋁不與氯化鐵反應，沉淀不溶解，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉膠體的性質、氫氧化鋁的性質即可解答，題目不難．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．給下列烴命名：
（1）3-甲基戊烷
（2）2，2，3-三甲基丁烷
（3）3-甲基-4-乙基庚烷
（4）2，5-二甲基-3-乙基戊烷
（5）3，4-二甲基-5-乙基辛烷
（6）3-甲基-4-乙基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在一定溫度下，在密閉的恒容容器中發(fā)生2A（g）?2B（g）+C（g），若開始時只充入2molA氣體，達平衡時，測的混合氣體的壓強比反應前增大了20%，則平衡時A的體積分數(shù)為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在一10L的密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），測得4min內O2的物質的量由開始的18mol降到14mol，再過tminO2的物質的量變?yōu)?0mol．求：
（1）4min求SO3的濃度；
（2）4min內用SO2表示的反應速率；
（3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是隨反應進行物質濃度減小，反應速率減小，達到平衡的時間長．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下表是三種難溶物質的有關數(shù)據(jù)
物質Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.0≥6.7≥3.2
關于25℃時等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
B．PH=10時溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+：c（Fe3+）=（2.2×10-20）：（8.0×10-16  ）：（ 4.0×10-34 ）
C．該溶液中2c（SO42-）=2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）
D．通入氨氣將該溶液的PH調節(jié)到9后所得沉淀經過過濾、洗滌、干燥、灼燒，可得三種金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實驗均充分反應．實驗記錄見下表：
實驗次數(shù)稱取樣品的質量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/mL測得生成沉淀的質量/g
10.8585001.379
21.716500
32.5745004.137
43.4325005.516
54.2905005.516
65.1485005.516
回答下列問題：
（1）寫出少量NaHCO3和過量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）第2次實驗中產生沉淀的質量是2.758g．
（3）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是2：5．
（4）原Ba（OH）2溶液的濃度為0.056mol•L-1．
（5）室溫下取第3組實驗所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，則稀釋以后溶液的pH值為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是某學生設計的制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，實驗中采取了以下主要實驗操作：
①在甲試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均勻加熱3-5min
（1）該學生設計的實驗裝置及操作錯誤的是AC
A．乙試管的導管插入液面下                 
B．導氣管太短，未起冷凝回流作用
C．先加濃硫酸再加乙醇、乙酸              
 D．甲試管中導管太短
（2）需小心均勻加熱的原因是防止暴沸．
（3）乙試管中所盛液體是飽和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中較小，便于收集乙酸乙酯．
（4）從反應后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的簡便方法是C．
A．蒸餾             B．過濾               C．分液             D．結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出環(huán)己烷的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某工廠從廢含鎳有機催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機物，鎳及其化臺物的化學性質與鐵的類似，但Ni2-的性質較穩(wěn)定）．

已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時的pH如下表所示，回答下列間題
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
（1）濾渣a的成分是SiO2，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去有機物，從廢渣中回收乙醇的方法是蒸餾．
（2）為提高酸浸速率，可采取的措施有（答兩條）將廢催化劑粉碎或適當?shù)靥岣吡蛩岬臐舛取⒔輹r的溫度．
（3）向A中加人 H2O2時反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．試劑x可以是NaOH．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取單質鎳的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
回收mkg上述廢催化劑的過程中，若將溶液pH調整為6時消耗了a kgNi（OH）2，從洗滌到得到濾液B的過程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過程中鎳的損失率為5%，則最終得到單質鎳的質量為（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填計算式）．
（5）利用化學鍍（待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中）可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬，某化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生的反應之一如下，請配平該反應．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
與電鍍相比，化學鍍的最大優(yōu)點是：不消耗電能，節(jié)約能源．

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