9．將某溶液逐滴加入Al（OH）3溶膠內(nèi)，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是（　�。�
A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L Na2SO4的溶液
C．2 mol/L MgSO4的溶液D．FeCl3溶液

分析 氫氧化鋁膠體中加入可溶性電解質(zhì)能夠使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：氫氧化鋁膠體中加入可溶性電解質(zhì)能夠使膠體發(fā)生聚沉，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，
A．氫氧化鈉為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，能夠使氫氧化鋁膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，所以先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，故A正確；
B．硫酸鈉為可溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鋁膠體聚沉產(chǎn)生沉淀，但是氫氧化鋁不與硫酸鈉反應(yīng)，沉淀不溶解，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸鎂為可溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鋁膠體聚沉產(chǎn)生沉淀，但是氫氧化鋁不與硫酸鎂反應(yīng)，沉淀不溶解，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵為可溶性電解質(zhì)，能夠使氫氧化鋁膠體聚沉產(chǎn)生沉淀，但是氫氧化鋁不與氯化鐵反應(yīng)，沉淀不溶解，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉膠體的性質(zhì)、氫氧化鋁的性質(zhì)即可解答，題目不難．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．給下列烴命名：
（1）3-甲基戊烷
（2）2，2，3-三甲基丁烷
（3）3-甲基-4-乙基庚烷
（4）2，5-二甲基-3-乙基戊烷
（5）3，4-二甲基-5-乙基辛烷
（6）3-甲基-4-乙基己烷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．在一定溫度下，在密閉的恒容容器中發(fā)生2A（g）?2B（g）+C（g），若開(kāi)始時(shí)只充入2molA氣體，達(dá)平衡時(shí)，測(cè)的混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大了20%，則平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在一10L的密閉容器中充入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），測(cè)得4min內(nèi)O2的物質(zhì)的量由開(kāi)始的18mol降到14mol，再過(guò)tminO2的物質(zhì)的量變?yōu)?0mol．求：
（1）4min求SO3的濃度；
（2）4min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率；
（3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡的時(shí)間長(zhǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下表是三種難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp（25℃）8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.0≥6.7≥3.2
關(guān)于25℃時(shí)等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
B．PH=10時(shí)溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+：c（Fe3+）=（2.2×10-20）：（8.0×10-16  ）：（ 4.0×10-34 ）
C．該溶液中2c（SO42-）=2c（Cu2+）+2c（Fe2+）+3c（Fe3+）
D．通入氨氣將該溶液的PH調(diào)節(jié)到9后所得沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，可得三種金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．用沉淀法測(cè)定NaHCO3和K2CO3混合物的組成．實(shí)驗(yàn)過(guò)程是每次稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba（OH）2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)記錄見(jiàn)下表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱(chēng)取樣品的質(zhì)量/g所加Ba（OH）2溶液的體積/mL測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量/g
10.8585001.379
21.716500
32.5745004.137
43.4325005.516
54.2905005.516
65.1485005.516
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出少量NaHCO3和過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）第2次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是2.758g．
（3）樣品中NaHCO3和K2CO3的物質(zhì)的量之比是2：5．
（4）原Ba（OH）2溶液的濃度為0.056mol•L-1．
（5）室溫下取第3組實(shí)驗(yàn)所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，則稀釋以后溶液的pH值為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)驗(yàn)中采取了以下主要實(shí)驗(yàn)操作：
①在甲試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸  ②小心均勻加熱3-5min
（1）該學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作錯(cuò)誤的是AC
A．乙試管的導(dǎo)管插入液面下                 
B．導(dǎo)氣管太短，未起冷凝回流作用
C．先加濃硫酸再加乙醇、乙酸              
 D．甲試管中導(dǎo)管太短
（2）需小心均勻加熱的原因是防止暴沸．
（3）乙試管中所盛液體是飽和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中較小，便于收集乙酸乙酯．
（4）從反應(yīng)后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的簡(jiǎn)便方法是C．
A．蒸餾             B．過(guò)濾               C．分液             D．結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．寫(xiě)出環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某工廠(chǎng)從廢含鎳有機(jī)催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示（已知廢催化劑中舍有Ni70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機(jī)物，鎳及其化臺(tái)物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類(lèi)似，但Ni2-的性質(zhì)較穩(wěn)定）．

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)的pH如下表所示，回答下列間題
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2
pH5.23.29.79.2
（1）濾渣a的成分是SiO2，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是溶解、除去有機(jī)物，從廢渣中回收乙醇的方法是蒸餾．
（2）為提高酸浸速率，可采取的措施有（答兩條）將廢催化劑粉碎或適當(dāng)?shù)靥岣吡蛩岬臐舛�、浸泡時(shí)的溫度．
（3）向A中加人 H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．試劑x可以是NaOH．
（4）用方程式表示出由沉淀．制取單質(zhì)鎳的方法Ni（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiO+H2O、2Al+2NiO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Ni．
回收mkg上述廢催化劑的過(guò)程中，若將溶液pH調(diào)整為6時(shí)消耗了a kgNi（OH）2，從洗滌到得到濾液B的過(guò)程中鎳的損失率為3%，后幾步操作過(guò)程中鎳的損失率為5%，則最終得到單質(zhì)鎳的質(zhì)量為（70%×97%m+$\frac{59}{93}$a）×95%kg（填計(jì)算式）．
（5）利用化學(xué)鍍（待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中）可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬，某化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)之一如下，請(qǐng)配平該反應(yīng)．2Ni2++1H2PO2-+H2O=2Ni++1H2PO3-+2H+
與電鍍相比，化學(xué)鍍的最大優(yōu)點(diǎn)是：不消耗電能，節(jié)約能源．

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