對于NH3不能用濃H2SO4干燥的原因分析正確的是（　�。�
A、濃硫酸有強氧化性
B、NH3極易溶于水
C、NH3具有堿性物質(zhì)的性質(zhì)
D、兩者會發(fā)生反應生成沉淀
考點：濃硫酸的性質(zhì),氨的化學性質(zhì),氣體的凈化和干燥
專題：
分析：濃硫酸具有酸性、強氧化性、吸水性、脫水性，能和部分還原性物質(zhì)、堿性物質(zhì)反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：濃硫酸具有酸性、強氧化性、吸水性、脫水性，能和部分還原性物質(zhì)、堿性物質(zhì)反應，氨氣屬于堿性氣體，能和濃硫酸反應生成硫酸銨，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，故選C．
點評：本題氣體干燥為載體考查濃硫酸性質(zhì)，明確氨氣、濃硫酸性質(zhì)即可解答，注意濃硫酸不能干燥硫化氫，但能干燥二氧化硫，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
B、20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
D、0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項（　�。�       
選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊甲
B堿酸酚酞甲
C堿酸甲基橙乙
D酸堿甲基橙甲
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解法是制備化工產(chǎn)品的常用方法．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A、鐵是陽極，電極反應為Fe-6e一+4H2O=FeO42-+8H+
B、電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C、若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D、電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、環(huán)保等特點，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運輸和貯存，是很好的氫源載體．其工作原理如圖所示，下列關于氨固體氧化物燃料電池的說法正確的是（　�。�
A、該電池工作時的總反應為4NH3+5O2═4NO+6H2O
B、固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，其作用便于電子在電池內(nèi)移動
C、電池工作時，在接觸面上發(fā)生的電極反應為4NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
D、外電路的電流方向為從電極a流向電極b

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液．其中，常溫下為紅棕色氣體的是
 
（填序號，下同）；可使品紅溶液褪色的是
 
；焰色反應呈黃色的是
 
；與氫氧化鈉溶液反應，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置，其中c、d為石墨電極．則下列有關判斷中正確的是（　�。�
A、a為正極、b為負極
B、c為陰極、a為陽極
C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加
D、電解過程中，氯離子濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下腐蝕最快的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉．試回答下列問題．

（1）A池是
 
；Zn的電極名稱是
 
B池是
 
；Pt的電極名稱是
 

（2）寫出下列有關反應：Cu極上電極反應：
 
 C極上電極反應：
 

B池中的總反應的化學方程式為
 
．

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