下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

A． B． C． D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上診斷檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

紐扣電池可用于計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關于該電池的敘述不正確的是( )

A．作用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極

B．使用時電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極，Ag2O是負極

C．正極的電極反應為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

D．Zn極發(fā)生氧化反應，Ag2O極發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省衡水市高一上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．碳酸鈣與鹽酸反應 CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．往CuCl2溶液中加入鈉 2Na+Cu2+＝2Na++Cu

C．鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+＝ Fe2++H2↑

D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應 H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O ＋BaSO4↓

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經(jīng)濟開發(fā)區(qū)中學高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

未來人類最理想的燃料是

A．無煙煤 B．石油 C．天然氣 D．氫氣

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取少量Cl2，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：

（1）該反應中的氧化劑是__________，被氧化的元素是__________．

（2）該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________．

（3）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成標準狀況下2.24L Cl2，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________．

Ⅱ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O請你根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： ，請你解釋其中的原因_____________________

（2）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。

①寫出反應的化學方程式 ；

②當氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時4分鐘，小燒杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的體積至少應為 L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是( )

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示

D．壓強為0.50 MPa時，不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

下列事實一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應；

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產(chǎn)生CO2氣體

⑥HF與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三上學期12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1。 D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：

（1）ACl3分子中A的雜化類型為 。ACl3分子的空間構(gòu)型為 。

（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了 。

（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)。C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為 。

（4）D的基態(tài)原子有 種能量不同的電子；D2+ 的價電子排布式為 ；下圖 （填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式。若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為 （寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若D的原子半徑為r ，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為 。（用含r的式子表示，不需化簡）

甲 乙 丙

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期末模擬化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：乙 、H ；

（2）寫出反應②的離子方程式： ；

（3）寫出金屬A與水反應的離子方程式 ；

（4）F與D溶液反應后的產(chǎn)物在空氣中轉(zhuǎn)化為H的化學方程式 ；現(xiàn)象為 。

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