Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱(chēng))。

（2）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作中，錯(cuò)誤的是_______。

A．使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗

C．定容時(shí),將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D．配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)上下顛倒,搖勻

（3）在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

（4）在配制硫酸溶液時(shí)：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好；

③配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋?zhuān)�稀釋時(shí)操作方法是___________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】AC燒杯、玻璃棒BCD4.0<>13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

【解析】

（1）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；（2）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確使用方法進(jìn)行解答；（3）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL容量瓶，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的溶液為500mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，根據(jù)n=cV計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，少量氫氧化鈉溶液灑落，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液體積偏小，濃度偏高；（4）根據(jù)c=計(jì)算出濃硫酸的濃度，再根據(jù)溶液的稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計(jì)算結(jié)果選用量筒規(guī)格；濃硫酸密度大于水，且稀釋過(guò)程中放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸緩緩倒入水中。

（1）A為平底燒瓶、C為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會(huì)用到燒瓶和分液漏斗；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：燒杯和玻璃棒。（2）容量瓶是帶塞的儀器，使用容量瓶之前應(yīng)檢查它是否漏水，A正確；容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗會(huì)增大溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B錯(cuò)誤；定容時(shí)，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到離刻度線1-2cM處改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線齊平處，C錯(cuò)誤；容量瓶為量器，不能用來(lái)溶解固體或者稀釋濃溶液，D錯(cuò)誤；蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻，故E正確。（3）需要0.2mol/LNaOH溶液480mL，需要配制500mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.1mol=4.0g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度小于0.2molL-1；未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液體積偏小，濃度偏高。（4）98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒；稀釋濃硫酸的正確操作是將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出。