硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液混合時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反應(yīng)速率最大的是
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30℃
D

試題分析：溫度和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響很大，比較四個(gè)選項(xiàng)可以看出D選項(xiàng)的溫度比較高，且Na2S2O3的濃度最大，所以答案為D。
點(diǎn)評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，屬于對基礎(chǔ)知識(shí)的考查，該題不難。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸與過量鐵粉的反應(yīng)，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有
A．反應(yīng)速率減緩B．產(chǎn)生氫氣的總量不變
C．溶液的pH減小D．溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________________                
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________________            
__________________________________________________________________(答兩種)。
(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
　　    實(shí)驗(yàn)
混合溶液　
A
B
C
D
E
F
4 mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
其中：V1＝              ，V6                                ，V9＝                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于
A．反應(yīng)物的濃度 B．反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)C．催化劑D．反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I.在一定條件下，反應(yīng)A（氣）＋B（氣）C（氣）＋Q達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷
A．B．C．D． E．
（1）升溫，達(dá)到新的平衡的是        　　（2）降壓，達(dá)到新的平衡的是    
（3）減少C的量，移向新平衡的是         （4）增加A的量，移向新平衡的是    
（5）使用催化劑，達(dá)到平衡的是    
II. CuCl2溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈黃綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)樵贑uCl2的水溶液中存在如下
平衡：[Cu（H2O）4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O
藍(lán)色                 黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍(lán)色，請寫出兩種可采用的方法
⑴                                        ⑵              

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
 
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液
②
20 mL 0.2 mol·L－1
H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液


（1） 該實(shí)驗(yàn)探究的是      因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是      -    （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），
則在2 min末，c(MnO4－)＝      mol/L。
（3）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定                                           來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如右圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速 率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于 （   ）。
A．是否使用催化劑B．反應(yīng)物的性質(zhì)
C．反應(yīng)的溫度D．反應(yīng)的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對于反應(yīng)N2＋O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能加快反應(yīng)速率的是(　　)
A．增大體積使壓強(qiáng)縮小B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He氣D．恒壓，充入He氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是(     )
A．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) D．CO(g)+C(s) 2CO(g)

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同步練習(xí)冊答案