Question

11．為了測定苛性鉀（KOH）的純度，取樣品0.56g，溶于水制成1L溶液，取此溶液25.00ml，用0.005mol•Lˉ¹硫酸標準溶液進行滴定消耗24.00ml時恰好完全反應（已知雜質都不和硫酸反應），則苛性鉀的純度為（　�。�

• A． 96%
• B． 48%
• C． 9.6%
• D． 56%

Answer 1

分析 發(fā)生反應：2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O，根據方程式計算25mL溶液中KOH的物質的量，再計算1L溶液中KOH的物質的量，根據m=nM計算0.56g樣品中KOH的質量，進而計算樣品中KOH的純度．

解答 解：24mL硫酸溶液中n（H₂SO₄）=24×10^-3L×0.005mol/L=1.2×10^-4mol，
由2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O，可知25mL溶液中n（KOH）=2n（H₂SO₄）=2×1.2×10^-4mol=2.4×10^-4mol，
則1L溶液中KOH物質的量為2.4×10^-4mol×$\frac{1000mL}{25mL}$=9.6×10^-3mol，
故樣品中KOH的純度為：$\frac{9.6×1{0}^{-3}mol×56g/mol}{0.56g}$×100%=96%，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．