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16．常溫下，如表各組物質中，甲既能與乙反應又能與丙反應的是（　�。�
甲乙丙
①Al（OH）3KOH溶液稀硫酸
②SiO2NaOH溶液氫氟酸
③N2O2H2
④CuFeCl3溶液濃硝酸
A．①②③④B．①②④C．①③④D．①④

分析 ①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強酸、強堿反應；
②二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，與氫氟酸反應生成四氟化硅；
③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應；
④Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵．

解答 解：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，與稀硫酸反應生成硫酸鋁與水，故①正確；
②二氧化硅能與氫氧化鈉反應反應生成硅酸鈉與水，在酸中二氧化硅只與HF反應，生成四氟化硅，故②正確；
③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應，故③錯誤；
④常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，故④正確，
故選B．

點評 本題考查元素化合物性質，為高頻考點，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，需要學生熟練掌握元素化合物性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．1s、2px、2py、2pz軌道都具有球對稱性
B．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子也是“8”字形
C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道
D．原子軌道示意圖與電子云圖都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的圖形

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知某反應在催化劑作用下按以下兩步進行：
第一步：X+Y=Z   
第二步：Y+Z=M+N+X
（1）此反應的總反應式為2Y$\frac{\underline{\;X\;}}{\;}$M+N．
（2）反應的中間產物是Z．
（3）反應的催化劑是X．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題．某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如圖：

（1）第①步反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑．
（2）第②步反應得到的沉淀X的化學式為Al（OH）3．
（3）第③步反應的離子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O．
（4）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于化學用語的表示正確的是（　　）
A．二氟化氧分子電子式：
B．質子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子${\;}_{16}^{16}$S
C．鎂離子的結構示意圖：
D．對甲基苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產生大量氣體將氣囊鼓起．實驗室測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)．實驗步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質不參與反應）．
③反應后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標準滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標準溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、、膠頭滴管．
（2）疊氮化鈉受撞擊時生成兩種單質，反應的化學方程式為2NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液體積按如圖讀取，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏�。ㄟx填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質量分數(shù)為多少（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．14g銅銀合金與足的某濃度硝酸反應，將放出的氣體與1.12L的氧氣混合于燒瓶后再倒扣入水槽中，水恰好充滿整個燒瓶，則合金中銅的質量為（　　）
A．1.6gB．0.32gC．3.2gD．6.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如 下反應．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D的物質的量變化如圖所示．
（1）前3min，v（C）=0.4 mol•L-1•min-1．
（2）在該溫度下K=1.69．
（3）反應達到平衡后，下列措施對A的轉化率無影響的是BC（填選項字母）．
A．保持體積不變，再通入2mol A和1molB
B．移走一部分D    
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（4）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）=v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．寫出下列物質的電離方程式
（1）NaHCO3NaHCO3═Na++HCO32-                         
（2）NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-
（3）MgCl2MgCl2═Mg2++2Cl-                                
（4）H2SO4H2SO4═2H++SO42-．

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