從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是（　�。�
分析：反應2Br-+Cl2=2Cl-+Br2中Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，Br元素化合價升高，被氧化，Br-為還原劑，以此解答該題．
解答：解：A．溴離子化合價處于最低價態(tài)，只具有還原性，故A錯誤；
B．反應中Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，故B錯誤；
C．反應中有元素化合價的升降，為氧化還原反應，故C錯誤；
D．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于基本概念的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關(guān)概念和性質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海洋是非常巨大的資源寶庫，海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉的電子式
．
（2）目前，國際上實際采用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝�，蒸汽�?jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
（填“物理變化”或“化學變化”）．
（3）從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是
④
④
（填序號）．
①加適量的KI溶液              
②通入溴蒸氣
③加入適量的NaOH溶液         
④加入適量的NaBr溶液
（4）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．反應式為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應的離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，該反應從能量轉(zhuǎn)化上分析應屬于
電能轉(zhuǎn)化為化學能
電能轉(zhuǎn)化為化學能
；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽
58.5
58.5
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列說法正確的是(　　)

A．溴離子具有氧化性                    B．氯氣是還原劑

C．該反應屬于復分解反應                D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

 

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科目：高中化學 來源：09-10年海南嘉積中學高一下學期期末考試化學卷（理科） 題型：選擇題

從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應采用的方法是

A．加入適量的NaBr溶液                     B．通入溴蒸氣

C．加入適量的NaOH溶液                     D．加適量的KI溶液

 

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