Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、0.1mol/LHCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B、1L0.1mol?LCuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞C（H⁺）＞c（OH^-）
• C、0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、將0.2 mol/LHCN溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性c（Na⁺）＞c（HCN）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)醋酸中的電荷守恒判斷各離子濃度大�。�
B．依據(jù)化學(xué)式判斷離子濃度，銨根離子水解溶液呈酸性；
C．碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN，混合溶液呈堿性，說明CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答．

解答： 解：A．0.1 mol/LHCOOH溶液中存在電荷守恒：c（HCOO^-）+c（OH^-）═c（H⁺），故A正確；
B．銨根離子水解呈酸性，1 L 0.1 mol/LCuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C.0.1 mol/L NaHCO₃溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），則：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）＞c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN，混合溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），說明氰化鈉的水解程度大于氫氰酸的電離程度，所以c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-），溶液中離子濃度大小為：c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物料守恒和電荷守恒來分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．