金屬在人類社會的發(fā)展進程中起著重要的作用。下列有關金屬及其化合物的說法正確的是

A．Fe、Mg、Al均能與空氣中的氧氣反應在表面生成致密的氧化膜，對內(nèi)層金屬有保護作用

B．Fe在高溫下能與水蒸氣反應，F(xiàn)e被氧化生成Fe2O3，H2O被還原生成H2

C．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可向兩種溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的就是Na2CO3

D．Al與NaOH溶液的反應中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆貴州遵義航天高中高三上學期第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 常溫下，44g CO2中含有2NA個碳氧雙鍵

B. 標準狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NA

C. 室溫下，1L pH=13的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA

D. 將1mol N2和3mol H2通入密閉容器中，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，所用儀器合理的是

A．用25mL的燒杯量取14.80mL NaOH溶液

B．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸

C．用托盤天平稱取25.20g NaCl

D．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的鹽酸

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：

CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:

t/min

n (CO)/mol

n (Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0．90

2

0.80

4

0.20

（1）反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=______________mol/(L?min)。

（2）在2min~4min間，v(Cl2)正______________v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”)，該溫度下K =_________。

（3）在表格中畫出0~4min末n(COCl2)隨時間的變化示意圖

（4）已知X、L可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)，依據(jù)是___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省、霞浦七中、周寧十中高三上期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可以大量共存的離子組是

A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

C．ClO-、Cl-、Na+、H+

D．Ba2+、K+、SO42-、H+

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市西部四校高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列說法錯誤的是

A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化

D．每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省青島市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯—2價，鐵元素顯+2價)。實驗室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下：

已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+SO2，F(xiàn)eS+2HCl═FeCl2+H2S↑

（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在_________(填儀器名稱)中焙燒，操作a為 。

（2）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→__________。

③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗裝置的氣密性，具體方法是__________________。

（3）若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3(鐵紅)，則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)是________ (假設各步反應均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗)。

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省雅安市高三上學期11月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A． pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B．水電離的c(H+)=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-

C． KMnO4溶液中：H+、Na+、SO42-、C2H5OH

D． 使甲基橙變紅色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期期中模塊測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對各物質(zhì)的分類全部正確的是

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

強電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

NO2

CuO

HF

KOH

H2SO4

SO2

B

CO2

Na2O2

HCl

Cu（OH）2

HClO4

CH4

C

SiO2

MgO

HClO

NH3·H2O

NaHCO3

C2H5OH

D

Mn2O7

K2O

HBr

Na2CO3

Ba（OH）2

Cl2

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