8．如圖，將鐵棒（Fe）和石墨棒（C）插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　�。� 
A．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
B．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e→H2↑
C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．K2閉合，電路中通過0.002 NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001 mol氣體

分析 若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；
若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，據(jù)此判斷．

解答 解：A、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高；故A正確；
B、若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，故B錯誤；
C、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，鐵棒不會被腐蝕，屬于外接電源陰極保護(hù)法，故C錯誤；
D、K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，碳棒與正極相連為陽極，反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，電路中通過0.002NA個電子時，陰極生成0.001mol氫氣，陽極生成0.001mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體，故D錯誤．
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理和電解池原理，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．肼（N2H4）常用于火箭或原電池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
（2）一定溫度下，將N2H4與NO2以體積比1：1置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac．（填序號）
a．混合氣體密度保持不變　　　　    b．混合氣體顏色保持不變
c．N2H4比與NO2體積比保持不變　     d．體系壓強(qiáng)保持不變
（3）在10L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：
物質(zhì)的量/時間n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率25%；（2）中反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9375．反應(yīng)在第6min時改變了條件，改變的條件可能是bc（填序號）
a．使用催化劑  b．升高溫度  c．?dāng)U大容器容積  d．增加NO2的量
（4）若在一定溫度下，（2）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為20，反應(yīng)到某時刻測得N2H4、NO2、N2的溶度均為0.1mol•L-1，此時v正＞v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL
B．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是 0.4 mol
C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 9.6g＞m＞3.6g
D．當(dāng)金屬全部溶解時收集到 NO氣體的體積一定為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．交通警察使用的“司機(jī)酒后駕車檢測器”是應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理制成的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為（Cr為鉻元素）：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O CrO3是一種紅色固體，它在酸性條件下與酒精蒸氣反應(yīng)生成藍(lán)綠色的硫酸鉻，根據(jù)顏色變化來判斷司機(jī)是否飲酒．下列說法不正確的是（　�。�
A．CrO3是氧化劑
B．酒精是還原劑
C．當(dāng)2mol CrO3被還原時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．當(dāng)0.02mol酒精參與反應(yīng)時，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.896L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于 氫氧化鈉溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，回答下列問題：
（1）請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：P，某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是硒．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型：H3O+三角錐形，BF3正三角形．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

20．將一定量的鋅與濃度為18.5mol/L的100mL濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成33.6L的氣體A（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L后測得溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L．
求：
（1）氣體A中各生成氣體成分的體積比．
（2）反應(yīng)中所消耗的鋅有多少克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有（　　）
A．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料
B．使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
D．加速建設(shè)地鐵、輕軌等軌道交通，促進(jìn)武漢“8+1”城市圈-體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)
C．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

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同步練習(xí)冊答案