7．很多生活中的現(xiàn)象均與化學(xué)有關(guān)，下列說法不正確的是（　　）
A．“酸可除銹”“洗滌劑可去油”都是發(fā)生了化學(xué)變化
B．魚蝦放久了會(huì)產(chǎn)生不愉快的腥臭氣味，應(yīng)當(dāng)用水沖洗，并在烹調(diào)時(shí)加入少量食醋
C．被蜂蟻蜇咬會(huì)感到疼痛難忍，這是蜂蟻咬人時(shí)將甲酸注入人體的緣故，此時(shí)若能涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
D．食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解變質(zhì)

分析 A．“酸可除銹”是酸和鐵銹反應(yīng)生成鹽，屬于化學(xué)變化，“洗滌劑可去油”是利用了洗滌劑的溶解性，為物理變化；
B．發(fā)出魚腥味的物質(zhì)是胺類化合物，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，能和酸反應(yīng)生成鹽；
C．甲酸能和堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽；
D．生石灰能與水反應(yīng)．

解答 解：A．“酸可除銹”是酸和鐵銹成分鐵的氧化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，為化學(xué)變化，“洗滌劑可去油”是利用了洗滌劑的溶解性，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．發(fā)出魚腥味的物質(zhì)是胺類化合物，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸經(jīng)脫羧作用產(chǎn)生二氧化碳和胺，烹調(diào)時(shí)加入少量食醋是為了中和，生成醋酸銨，鹽沒有特殊的氣味，故B正確；
C．甲酸是酸性物質(zhì)能和堿反應(yīng)生成鹽，所以甲酸和氨水、碳酸氫鈉等堿性物質(zhì)反應(yīng)生成鹽，從而減輕疼痛，故C正確；
D．生石灰能與水反應(yīng)，常用作食品干燥劑，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理中元素化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下面是果酒和果醋制作的實(shí)驗(yàn)流程和某同學(xué)設(shè)計(jì)的果酒和果醋的發(fā)酵裝置如圖2．根據(jù)圖示完成下列問題：

（1）完成圖1中的實(shí)驗(yàn)流程．
（2）沖洗的主要目的是洗去浮塵，沖洗應(yīng)特別注意不能反復(fù)沖洗，以防止菌種的流失．
（3）排氣口在果酒發(fā)酵時(shí)排出的氣體是由酵母菌產(chǎn)生的CO2，在果醋發(fā)酵時(shí)排出的是空氣與生成的CO2．
（4）寫出與（3）題有關(guān)的反應(yīng)方程式：①C6H12O6$\stackrel{酶}{→}$2C2H5OH+2CO2；②C2H5OH+O2$\stackrel{酶}{→}$CH3COOH+H2O．
（5）在酒精發(fā)酵時(shí)瓶內(nèi)溫度一般應(yīng)控制為18～25℃．醋酸發(fā)酵時(shí)溫度一般應(yīng)控制為30～35℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　�。�
A．2K+2H2O═2KOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2H2O2═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和相應(yīng)的規(guī)律是（　�。�
A．化合價(jià)的升降，化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等
B．電子的轉(zhuǎn)移，得電子總數(shù)和失電子總數(shù)相等
C．得氧和失氧，氧原子數(shù)目不變
D．物質(zhì)的種類發(fā)生改變，質(zhì)量守恒定律

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平衡反應(yīng)速率v（NH3）為0.025mol/（L•min）．
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為50%．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．（填序號）
a．0.20mol•L-1      b．0.12mol•L-1c．0.10mol•L-1     d．0.08mol•L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應(yīng)均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質(zhì)量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學(xué)鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價(jià)鍵      C、非極性共價(jià)鍵     D、氫鍵
（2）如表為B與F實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實(shí)驗(yàn)②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，寫出②中反應(yīng)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的陰離子），XY42-完成一個(gè)離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO4-需氧化劑的物質(zhì)的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉(zhuǎn)化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增生2.20g，則E•xH2O的化學(xué)式為Na2C03•7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　　）
A．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
B．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
C．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
D．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、S2-、ClO-B．K +、SO42-、OH-、AlO2-
C．K +、Fe3+、Cl-、NO3-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{Na_{2}OH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{過濾}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）第④步中相關(guān)的化學(xué)方程式有：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
（2）第⑤步過濾出的沉淀有哪些：CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2．
（3）第⑥步中相關(guān)的化學(xué)方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H2O 和2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)棰佗冖邰堍荩?/div>

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同步練習(xí)冊答案