Question

【題目】Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中學(xué)階段常見的幾種重要金屬元素，請(qǐng)回答以下問題：

（1）Fe在周期表中第____周期，第____族；它的核外電子排布式：_________；

（2）Al的價(jià)電子軌道表示式：____________；與其同族中第四周期的元素名稱，元素符號(hào)____。

（3）Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________； Na、Mg、Al第一電離能的由大到小順序：___________（用元素符號(hào)表示）

（4）Cu2+的未成對(duì)電子數(shù)：____，在硫酸銅溶液中通入氨氣直至過量發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)_____________________________________________（寫離子方程式），小心蒸發(fā)，最終得到的[Cu(NH3)4]SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除了普通共價(jià)鍵外，還有________和________。

Answer 1

【答案】 4 Ⅷ 1s22s22p63s23p63d64s2 鎵 Ga Mg>Al> Na 1 Cu2++4 NH3===[Cu(NH3)4]2+ 離子鍵 配位鍵

【解析】(1)Fe為26號(hào)元素，在周期表中位于第4周期，第Ⅷ族；它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故答案為：4；Ⅷ；1s22s22p63s23p63d64s2；

(2)Al是13號(hào)元素，價(jià)電子軌道表示式為；與其同族中第四周期的元素是鎵，元素符號(hào)為Ga，故答案為：；鎵；Ga；

(3)Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為； 同一周期從左到右，第一電離能逐漸增大，鎂的3p為全空，均為溫度，第一電離能大于Al，Na、Mg、Al第一電離能的由大到小順序?yàn)镸g>Al> Na，故答案為： ；Mg>Al> Na；

(4)銅元素是29號(hào)，Cu2+的電子排布式為1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9，未成對(duì)電子數(shù)為1，在硫酸銅溶液中通入氨氣直至過量發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4 NH3==[Cu(NH3)4]2+，小心蒸發(fā)，最終得到的[Cu(NH3)4]SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除了普通共價(jià)鍵外，還有離子鍵和配位鍵，故答案為：1； Cu2++4 NH3===[Cu(NH3)4]2+ ；離子鍵； 配位鍵。