Question

9．黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：5S+16KNO₃+16C=3K₂SO₄+4K₂CO₃+K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． S既作氧化劑又作還原劑
• B． 消耗12gC時，反應轉(zhuǎn)移5mol電子
• C． 還原產(chǎn)物只有K₂S
• D． KNO₃只發(fā)生氧化反應

Answer 1

分析 該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、-2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，再結(jié)合方程式分析解答．

解答 解：該反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、-2價，C元素化合價由0價變?yōu)?4價，N元素化合價由+5價變?yōu)?價，
A．反應中S元素化合價由0價變?yōu)?6價、-2價，則S既作氧化劑又作還原劑，故A正確；
B．反應消耗12g C，即1molC時電子轉(zhuǎn)移4mol，故B錯誤；
C．反應中部分S被還原為K₂S，KNO₃被還原為N₂，則還原產(chǎn)物有K₂S和 N₂，故C錯誤；
D．反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?價，則KNO₃發(fā)生還原反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念、基本計算，明確元素化合價變化即可解答，題目難度不大．