根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑的反應(yīng)．但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實．下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵?）
陽極陰極電解液
A石墨棒石墨棒CuSO4溶液
BCu石墨棒溶液
CCuFeH2SO4溶液
DCuPtH2O

A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】分析：選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，實現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑；利用電解原理使非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)能進(jìn)行反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價變化，銅元素化合價升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做電解池的陽極，水中的氫元素得到電子反應(yīng)還原反應(yīng)，在電解池的陰極上發(fā)生反應(yīng)生成氫氣．
解答：解：A、選項是電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得到電子析出銅，2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故A不符合；
B、選項中陽極是銅失電子，陰極是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)為Cu+2H2O=Cu（OH）2↓+H2↑，故B符合；
C、選項中陽極是銅失電子，陰極是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)為Cu+2H+=Cu2++H2↑，故C不符合；
D、選項中陽極是銅失電子，但水的導(dǎo)電能力小，離子濃度小難發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合；
故選B．
點評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，利用電解原理實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，需要分清陽極材料和電解質(zhì)溶液組成，電極判斷，電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑的反應(yīng)．但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實．下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?br />
陽極 陰極 電解液
A 石墨棒 石墨棒 CuSO4溶液
B Cu 石墨棒 Na2SO4溶液
C Cu Fe H2SO4溶液
D Cu Pt H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：021

下列敘述中正確的是

A．

可溶性鹽和可溶性堿一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

B．

根據(jù)金屬活動性順序表，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬置換出來

C．

有鹽溶液參加的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是必須有沉淀、氣體和水生成，反應(yīng)才能發(fā)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)金屬活動性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑的反應(yīng)．但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實．下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?br>
陽極 陰極 電解液
A 石墨棒 石墨棒 CuSO4溶液
B Cu 石墨棒 Na2SO4溶液
C Cu Fe H2SO4溶液
D Cu Pt H2O
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)金屬活動性順序表，F(xiàn)e、Cu、Ag三種金屬的還原性順序為Fe>Cu>Ag。請你根據(jù)目前所掌握的化學(xué)知識，設(shè)計兩種實驗方案證明之。并對你設(shè)計的方案進(jìn)行合理評價。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案