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NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是

A．標況下，鐵在2.24 L Cl2中充分燃燒，恰好反應，轉移的電子數為0.2NA

B．0.1 mol Na和氧氣在一定條件下反應生成3.5 g 氧化物時，失去的電子數為0.1NA

C．含4 mol HCl的濃鹽酸和足量的MnO2反應時，轉移的電子數為2NA

D．常溫常壓下，28克N2和CO的混合氣體所含的原子數目為2NA

C

【解析】

試題分析：A、標準狀況下，2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，則Fe與0.1mol氯氣反應生成氯化鐵，轉移電子的物質的量依據氯氣的量來計算，所以轉移電子數是0.2NA，正確；B、0.1molNa與氧氣反應，無論生成的氧化物時氧化鈉還是過氧化鈉，還是二者的混合物，Na的化合價都從0價，升高到+1價，所以轉移電子數是0.1NA，正確；C、HCl的物質的量確定時，因為稀鹽酸與二氧化錳不反應，所以隨反應進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，反應停止，HCl未全部參加反應，所以轉移的電子數小于2NA，錯誤；D、氮氣與CO的摩爾質量都是28g/mol，所以二者的混合氣體是28g時，則該混合氣體的物質的量是28g/28g/mol=1mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子數目是2NA，正確，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數與微粒數的關系判斷

練習冊系列答案
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