7．在兩個(gè)容積不同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和C12（黃綠色氣體）的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的（　�。�
A．分子數(shù)B．顏色C．原子數(shù)D．密度

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，體積不同的氣體其分子數(shù)不同，均為雙原子分子，則含有原子數(shù)目一定不相等，氯氣有顏色但氯化氫和氫氣無色，顏色不同，當(dāng)H2和Cl2按物質(zhì)的量1：1混合時(shí)，相當(dāng)于HCl，平均相對分子質(zhì)量與HCl相等，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知密度可能相等．

解答 解：A．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，體積不同的氣體其分子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣是黃綠色氣體，氫氣和氯化氫氣體無色，所以兩個(gè)容器內(nèi)氣體顏色一定不同，故B錯(cuò)誤；
C．HCl、H2和C12均為雙原子分子，HCl分子數(shù)目與H2和C12分子數(shù)目總和不相等，則含有原子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，當(dāng)H2和Cl2按物質(zhì)的量1：1混合時(shí)，相當(dāng)于HCl，平均相對分子質(zhì)量與HCl相等，根據(jù)ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知密度可能相等，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅定律的應(yīng)用，注意比較兩個(gè)容器中三種物質(zhì)的原子構(gòu)成和相對原子質(zhì)量關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可通過電解的原理實(shí)現(xiàn)
C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到，NaOH溶液和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知銅粉投入到硫酸鐵溶液中有下列反應(yīng)：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，則鐵粉投入到硫酸鐵溶液中的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確有是（　�。�
A．鐵粉與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═3H2↑+2 Fe3+
B．將銅片投入硫酸溶液中：Cu+2H+═H2↑+Cu2+
C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．摩爾質(zhì)量g/molB．氣體摩爾體積L/mol
C．物質(zhì)的量的單位KgD．密度g/cm3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）常溫下，0.1mol/L的鹽酸的pH=1；
（2）常溫下，某醋酸溶液的pH=1，其濃度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）向飽和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黃色沉淀生成，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）Ba（OH）2是一種強(qiáng)電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，溶液中由水電離出c（OH-）=10-13 mol•L-1；
（5）25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=2．
（6）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩溶液的pH均為4．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1＜m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．寫出合成高聚物的單體：乙二醇、丙二酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．反應(yīng)4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在0.50L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，A減少了0.90mol，則此反應(yīng)的平均速率可以表示為（　�。�
A．v（A）=3.6 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.075 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.030 mol•L-1•s-1D．v（D）=0.060 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．T℃時(shí)在2L的密閉容器中X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示

（1）容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)的反應(yīng)方程式為3X+Y═2Z；
（2）反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.1mol•（L•min）-1；
（3）該可逆反應(yīng)T℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.67（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
若在3min到達(dá)平衡后的某一時(shí)刻再分別加入0.6mol Y及0.4molZ（維持體積、溫度不變），則平衡將往逆向移動(dòng)；
（4）若維持T℃溫度不變且保持壓強(qiáng)不變，在體積可變的彈性容器中起始時(shí)只充入a mol X和 b mol Y，若要保證達(dá)到平衡時(shí)與圖（1）中X、Y、Z各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)相同，則a、b需滿足$\frac{a}$=$\frac{13}{9}$；
（5）若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖（2）所示，則改變的條件是加入催化劑．

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