Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等
• B、把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol?L^-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計(jì)算
• C、將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO₄的物質(zhì)的量是0.8mol
• D、
  某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)反應(yīng)的可逆性,離子共存問題

專題：

分析：A．充入1molN₂和3molH₂，反應(yīng)中氮?dú)夂蜌錃獍凑瘴镔|(zhì)的量1：3反應(yīng)，則達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)夂桶睔獾臐舛纫欢��?：3；
B．根據(jù)n=cV計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量，最終得到的固體為碳酸鈉，可以根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量、質(zhì)量；
C．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，反應(yīng)后生成了硫酸亞鐵，可根據(jù)硫酸根離子守恒計(jì)算出硫酸亞鐵的物質(zhì)的量；
D．開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg²⁺、Fe³⁺，有Al³⁺；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O的反應(yīng)，則有NH₄⁺，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N₂、H₂按1：3混合，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，不可能相等，故A錯(cuò)誤；
B．把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol?L^-1，則鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol；將溶液蒸干后，所得固體為碳酸鈉，可以根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出其質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，則反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，反應(yīng)后得到FeSO₄的物質(zhì)的量=稀硫酸的物質(zhì)的量=4mol/L×0.2L=0.8mol，故C正確；
D．從圖象可知，開始時(shí)無沉淀產(chǎn)生，說明含有H⁺，發(fā)生反應(yīng)為：H⁺+OH^-=H₂O；該氫離子消耗NaOH溶液的體積為2體積，圖象中有一段平臺(tái)，說明加入OH^-時(shí)無沉淀生成，有NH₄⁺，發(fā)生反應(yīng)為：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，銨根消耗氫氧化鈉為3體積，最后溶液中無沉淀，說明溶液中不含Mg²⁺和Fe³⁺，含有Al³⁺，根據(jù)Al³⁺+3 OH^-=Al（OH）₃↓，鋁離子消耗NaOH溶液的體積為3體積，當(dāng)消耗4體積的氫氧化鈉時(shí)沉淀消失，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在Mg²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存判斷、混合物反應(yīng)的計(jì)算、可逆反應(yīng)特點(diǎn)等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．