下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I(xiàn)2

C．1L 0.1mol/L該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2 g Fe

D．和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

將Al2(SO4)3、NaOH溶液相互滴加

鑒別Al2(SO4)3、NaOH溶液

B

向AgCl懸濁液中滴入少量KI溶液，有黃色沉淀生成

說(shuō)明KSP(AgCl)＞KSP(AgI)

C

向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色

HS－水解程度大于電離程度

D

向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色

該溶液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省懷化市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

[化學(xué)──選修2 ：化學(xué)與技術(shù)]（15分）工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程圖如下。

（1）黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝 （填“設(shè)備Ⅰ ”的名稱(chēng)）。

（3）原料氣在一定條件下通入接觸室中，測(cè)量各截面過(guò)程氣體流中各種氣體的物質(zhì)的量的百分含量如下，則該過(guò)程中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 （精確到 0. l ）。

（4）在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸，使用98.3 ％的硫酸從上方噴淋，而不使用水的理由是 。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（5）尾氣中常含有N2、O2 、SO2、微量的SO3等。為了綜合利用尾氣，可將其通人氨水中，再按一定比例加人碳酸氫銨，降低溫度析出含結(jié)晶水的晶體。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134 ， 則其化學(xué)式為 。

（6）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是 (填標(biāo)號(hào))。

A．NaOH溶液、酚酞試液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4

C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年云南省畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向100 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是．

A．原混合酸溶液的

B．OA段的反應(yīng)為：

C．AB段的反應(yīng)為：

D．BC段氣體產(chǎn)物為氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市七校高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(共16分)Ⅰ.CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJ·mol-1。

（2）利用反應(yīng)CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g)設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1:1）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)的一種新型電池。現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置以及現(xiàn)象如圖所示。則有：

①燃料電池即電源的N極的電極反應(yīng)式為 _______________________ ；

②已知飽和食鹽水的體積為1 L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11．2 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，而且電解后將溶液混合均勻，則此時(shí)溶液的pH為 。

Ⅱ.CO和NO是汽車(chē)尾氣的主要污染物。消除汽車(chē)尾氣的反應(yīng)式之一為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（3）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)=amol、n(N0)=2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的1/4。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用只含a、V的式子表示）

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____（填序號(hào)）

A．v(CO2)生成=v(CO)消耗

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C．混合氣體的密度不再改變

D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（4）在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是 ，0～15minCO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是 。（填序號(hào)）。

A．增加CO的量 B．加入催化劑

C．減小CO2的量 D．?dāng)U大容器體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_(kāi)________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線(xiàn)如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_______________、______________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是______________________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是__________。

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開(kāi)始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯

B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油

C．僅用硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類(lèi)

D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動(dòng)物油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時(shí)，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－），則下列判斷不正確的是

A．該溶液的pH小于7

B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.20 mol·L－1

C．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.10 mol·L－1

D．c（CH3COOH）<c（CH3COO－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深

B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

C．b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc

D．狀態(tài)a通過(guò)升高溫度可變成狀態(tài)b

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