9．某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：
（1）該有機(jī)物的分子式是C3H4O2
（2）該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基 
（3）該有機(jī)物可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）下列有關(guān)該有機(jī)物的描述中，正確的是ad（填序號）．
a．能與NaHCO3溶液反應(yīng)b．能發(fā)生水解反應(yīng)
c．不能與溴的CCl4溶液反應(yīng)          d．能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)．

分析 有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，結(jié)合球棍模型可知有機(jī)物為CH2=CHCOOH，含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：（1）有機(jī)物為CH2=CHCOOH，該有機(jī)物的分子式是C3H4O2，故答案為：C3H4O2；
（2）該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；
（3）該有機(jī)物含碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物為聚丙烯酸，結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；
（4）a．含-COOH，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故正確；
b．不含能水解的官能團(tuán)，則不能發(fā)生水解反應(yīng)，故錯誤；
c．含碳碳雙鍵，能與溴的CCl4溶液反應(yīng)，故錯誤；          
d．含碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故正確；
故答案為：ad．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意由球棍模型判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用石墨作電極電解KCl和CuSO4（等體積混合）混合溶液，電解過程中溶液pH隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．ab段H+被還原，溶液的pH 增大
B．cd 段相當(dāng)于電解水
C．c點(diǎn)時加人適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來濃度
D．原溶液中KCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)于氯及其化合物的說法不正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水可制得黃綠色的氯氣
B．氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成物溶于水可制得鹽酸
C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳為原料制造漂白粉
D．Cl2能與鐵反應(yīng)生成氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于一些重要的化學(xué)概念及實(shí)驗(yàn)有下列說法：
①AgCl是一種難溶于水的電解質(zhì)；
②Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成NaOH，所以它們都是堿性氧化物；
③用光亮潔凈的鐵絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則該溶液中一定含Na+，一定不含K+；
④夏天混用不同品牌的墨水書寫時，鋼筆的筆尖容易發(fā)生堵塞與膠體丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)；
⑤存放FeCl2溶液的試劑瓶內(nèi)加少量鐵屑防氧化；
⑥盛放液溴的試劑瓶內(nèi)放少量蒸餾水防止液溴揮發(fā)；
⑦實(shí)驗(yàn)室制Cl2、HCl和HF可用同一套裝置．
其中正確的是（　　）
A．①⑤⑥B．②⑥⑦C．①②③④⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列材料中，屬于功能高分子材料的是（　�。�
A．聚乙烯B．高吸水性樹脂C．滌綸D．酚醛樹脂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．1.5mol/L100mL的FeI2溶液中，通入少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3-
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．次氯酸鈉溶液中通入少量的SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是第4周期VIII族，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是[Ar]3d9．元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958KJ•mol-1、IFe=1561KJ•mol-1，ICu＞IFe的原因是銅失去1個電子后為3d10，軌道為全充滿，相對較穩(wěn)定，再失去電子較難；而鐵失去1個電子后為3d64s1，再失去電子相對較易．
（2）有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
①尿素分子中C原子的雜化方式是sp2．
②[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3 中“H2NCONH2”與 Fe（Ⅲ）之間的作用力是配位鍵．根據(jù)價層電子對互斥理論推測 NO3-的空間構(gòu)型為平面三角形．
（3）Fe3+可用SCN-檢驗(yàn)，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸（H-N=C=S），原因是異硫氰酸更易形成分子間氫鍵．
（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為分子晶體；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為FeS．
（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數(shù)為12；設(shè)Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{a}^{3}}{（2\sqrt{2}×a）^{3}}×100%$（用含a 的式子表達(dá)，不化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于苯的說法正確的是（　�。�
A．能與水互溶B．密度比水大
C．能發(fā)生取代反應(yīng)D．分子中存在單雙鍵結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，22.4LNH3與氧氣完全反應(yīng)生成NO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于5NA
B．在1mol重甲基（-CD3）中含有的電子數(shù)為9NA
C．在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為12
D．一定條件下3mol SO2和1 molO2 混合在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)為3NA

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