天美传媒TNTN伊婉琳,野花直播视频免费高清,亚洲AV电影天堂男人的天堂

【題目】氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。

請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Cu2＋	4.7	6.7
Fe2＋	7.0	9.0
Fe3＋	1.9	3.7

(1)操作I加入X的目的是_________________。

(2)下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是(填選項)_________ 。

A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

(3)操作II的Y試劑為____________(填化學式)，并調節(jié)溶液的pH在______范圍。

(4)實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________(填物質名稱)，理由是(文字敘述并用有關離子方程式表示)_________________ __________。

(5)若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________(填化學式)；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法_________________________。

【答案】(1)加入氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋ (2)C、D

(3)CuO；3.7≤pH＜4.7

(4)鹽酸 Cu2＋水解：Cu2＋+2H2OCu(OH)2+2H＋，加入鹽酸抑制其水解

(5)CuO，HCl氣流中蒸發(fā)

【解析】

試題分析：：1)分析流程和實驗過程可知，操作Ⅰ加入X的目的是加入氧化劑，使Fe2+氧化成Fe3+；

(2)加入X的目的是氧化亞鐵離子，加入的是氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+，且易除去，除雜時，不能引入新的雜質，所以選項中：A．KMnO4 氧化劑加入會增加雜質離子，故A不符合：B．NaClO是氧化劑，但引入雜質鈉離子，故B不符合；C．H2O2 做氧化劑沒有增加新雜，故C符合；D．Cl2是氧化劑，反應過程中不引入新的雜質，故D符合；故答案為CD；

(3)分析圖表數(shù)據(jù)結合題示，調節(jié)pH3.7～4.7，調節(jié)pH使Fe3+全部沉淀，同樣不引進新雜質，所以Y最好為CuO或Cu(OH)2或CuCO3；

(4)CuCl2屬于強酸弱堿鹽，溶液中水解顯酸性，加鹽酸時抑制其水解，反應的離子方程式為：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+；

(5)CuCl2屬于強酸弱堿鹽，加熱蒸發(fā)時促進其水解(HCl易揮發(fā))，生成Cu(OH)2沉淀，最后灼燒分解生成CuO，若要得到無水CuCl2，需要在HCl氣氛中采用蒸發(fā)結晶的方法。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Heck反應是偶聯(lián)反應的一種，例如：反應①如下：

+CH3OOCCH=CH2（Ⅰ）（Ⅱ）

化合物I可以由以下途徑合成：

回答以下問題：

（1）化合物Ⅱ的分子式為_____，1mol該物質最多可與________molH2發(fā)生加成反應。

（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應可以生成化合物Ⅲ，相應的化學方程式為： ________（注明條件）。

（3）分子式為C4H6O的化合物Ⅵ,滿足以下條件：①與化合物IV互為同系物；②含有甲基且無支鏈,寫出其結構簡式________。

（4）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應①的反應，其有機產物的結構簡式為__________。

（5）設計一條以CH3CHClCHClCH3和為原料合成的路線_______。

提示：①合成過程中無機試劑任選，②合成反應流程圖表示方法示例如下：（用合成路線流程圖表示為：AB……目標產物）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組性質比較中，正確的是()

①沸點：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6 mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內分解為氧化物，樣品總失重13.8 mg。高嶺石受熱分解反應方程式：Al4Si4O10(OH)8 →2Al2O3+4SiO2+4H2O

(1)硅原子核外電子排布在____個不同的電子層中，核外最外層電子分布在____個不同的軌道中。

(2)硅與鋁同周期且相鄰，化學性質有相似性，寫出Si與NaOH溶液反應的化學方程式________。

(3)高嶺石是長石的一種，不同類長石其氧原子的物質的量分數(shù)相同。由鈣長石化學式CaAl2Si2O8可推知鈉長石的化學式為_________________。

(4)此礦物中高嶺石的質量分數(shù)為____________。

a. 44% b. 56% c. 77.5% d. 80%

(5)若對高嶺土進行煅燒活化，然后利用鹽酸進行分解，對于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁。寫出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學反應方程式(要求最節(jié)約)：_____________________。

(6)用焦炭與石英砂(SiO2)混合高溫，產生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純：

第一種方法：Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl

第二種方法：Si+3HCl SiHCl3 SiHCl3+H2Si+3HCl。

工業(yè)上常用第二種方法來提純單晶硅，其原因是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三份不同質量的硫化銅與硫化亞銅的混合物樣品①②③。甲、乙、丙三同學各取一種樣品，加強熱充分反應，測定各樣品中硫化銅的量。

(1)甲取2.56克樣品①，置于空氣中加強熱，產物為氧化銅和二氧化硫。若產生0.448 L氣體（標準狀況），該氣體被30 mL一定濃度氫氧化鈉恰好完全吸收，將所得溶液小心低溫蒸干得固體2.3克。則樣品①中硫化銅的質量為_____g，氫氧化鈉濃度_______mol·L-1；

(2)乙取3.52克樣品②，投入過量的濃硝酸中加熱，充分反應后，樣品全部參與反應，溶液失重8.44克。樣品②中硫化銅的物質的量為____mol；若濃硝酸的濃度為14.2 mol·L-1，則反應消耗濃硝酸____mL。(已知：Cu2S+14HNO3→2Cu(NO3)2+10NO2↑+H2SO4+6H2O)

(3)丙稱量樣品③強熱后剩余的固體質量比原樣品減小了a g，若該固體為氧化銅，則樣品③中硫化銅物質的量(n)為_________mol。若要計算硫化亞銅的質量，則缺少_____________數(shù)據(jù)，若設該數(shù)據(jù)為b克，則硫化亞銅的質量為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水存在H2OH++OH--Q的平衡，下列敘述一定正確的是（）

A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小

B.將水加熱，Kw增大，pH減小

C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c（H+）降低

D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）=10-7mol/L，Kw不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列物質變化，所得能量變化關系正確的是

	物質變化	能量關系
A	將充滿NO2的針筒置于熱水中，氣體顏色變深	1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量
B	將NaOH溶液與HCl溶液混合
C	1g氣態(tài)SiH4在空氣中燃燒，生成SiO2 （s）與液態(tài)水，放熱44.6kJ	SiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ
D	合成氨：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）+92.4kJ	反應物的總鍵能＞生成物的總鍵能