在下列各反應的離子方程式書寫中，正確的是

A．將Na2O2放入水中發(fā)生的反應：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑

B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C．在KOH溶液中，甲烷-氧氣燃料電池放電時的反應：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O

D．電解飽和食鹽水制備H2和Cl2：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三聯(lián)考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構，請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是__________________________，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為：_______________（用元素符號表示）。

（2）寫出Y2X2的電子式____________；Z2X4結構式 _______________。

（3）X、Z、W形成的化合物，水溶液一定顯酸性的鹽是______________，其原因是_____________（用離子方程式表示）,該物質所含化學鍵的類型是_____________。

（4）均含X、W、M、N四種元素的兩種化合物相互反應有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為_______________。

（5）火箭發(fā)動機曾經(jīng)利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產(chǎn)物環(huán)保無污染，寫出二者反應的方程式___________________。

（6）寫出N W2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式 ______________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市高三“二診”考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某�；瘜W興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。

（1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產(chǎn)生的尾氣應通人 溶液。

（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 。

（3）該小組同學向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，再打開分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，則試管B中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。

（4）該小組同學在（3）中實驗時，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現(xiàn)象，最終溶液呈淺綠色。

【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO。

Fe（HSO3）2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是 。

（5）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學進行了如下實驗：

向步驟①和步驟②所得溶液中加入某種試劑，溶液立即出現(xiàn)藍色沉淀，則該試劑中含有溶質的化學式是 。

（6）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：

I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；

Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；

Ⅲ． 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期，X與M同主族；X、Z、M的質子數(shù)之和等于Y、W的質子數(shù)之和；X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物；X與Y形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g·L-1；Y、M、W的最高價氧化物的水化物。兩兩間都能發(fā)生反應。下列說法不正確的是

A．由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學鍵類型相同

B．含有W陽離子的某種鹽，可用作凈水劑

C．M的單質可保存于煤油中

D．由X、Y、Z 種元素形成的某種化合物的水溶液，可能呈堿性或酸性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)【化學——化學與技術】黃銅礦在我國儲量豐富，主要產(chǎn)地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等。這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2，某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃，礦砂與空氣反應生成冰銅(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大氣污染物A，該過程中發(fā)生主要反應的化學方程式為_________________；A可用于海水提溴，在粗溴提純環(huán)節(jié)中，A參與反應的化學方程式為__________________；利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好的無機高分子絮凝劑——聚硅酸鐵，其具有凈水作用。將下列各項中物質加入水中后，不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是_____________(填下列序號字母)

a．明礬 b．硫酸鎂 c．硫酸鐵 d．硫酸鋁

（2）冰銅所含銅元素的質量分數(shù)為20％～50％。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再與Cu2S反應，得到粗銅，用一個反應的化學方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過程________，利用這種工藝生產(chǎn)2 t含銅量為98％的粗銅，至少需要銅元素含量為40％的冰銅_______t。

（3）以CuSO4溶液為電解液，電解精煉銅(粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質)。下列說法中，正確的是______(填下列序號字母)。

a．電能全部轉化為化學能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

c．電解液中Cu2+向陽極移動

d．從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項中，左、右兩邊說明的邏輯關系正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三下學期3月一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．將HA加水稀釋，溶液中所有粒子的濃度均減小

B．等濃度的HA和NaOH溶液中水的電離程度相同

C．圖中X表示HA，Y表示H＋，Z表示OH－

D．該混合溶液中：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東肥城市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質

B．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．用新制Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖

D．分子所有碳原子一定不能共平面

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科目：高中化學 來源：2014-2015寧夏銀川市高二下學期3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Z的價電子排布式為________________，EZ3分子的空間構型為_____________________；

（2）X與Z構成的分子是_________分子(填“極性”或“非極性”)。

（3）D和Y形成的化合物，其分子中的共價鍵為__________共價鍵（填“極性”或“非極性”），該分子中D原子的雜化方式為____________。

（4）寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強弱的離子反應方程式_________________________；

（5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質，該反應的化學方程式是_________。

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