【題目】25 ℃時,體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1 mol L-1的NaOH溶液反應(yīng),所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的-pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A. a點c(X-)>b點c(Y-) B. HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3 D. pH=7時,兩種反應(yīng)后的溶液中c(Y-)>c(X-)
【答案】A
【解析】根據(jù)圖中信息可知,濃度均為0.1 mol L-1的兩種酸HX、HY,pH分別為1和4,則HX為強酸,HY為弱酸,A、根據(jù)HX=H++X-、HYH++Y-,兩種酸中c(H+) 與酸根離子濃度接近,而a點c(H+)>b點c(H+),則a點c(X-)>b點c(Y-),選項A正確;B、HX是強酸,則HX發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-= H2O,選項B錯誤;C、根據(jù)圖中信息可知,以沒加入氫氧化鈉的點進行計算,該點HY的pH為4,c(Y-)c(H+)=10-4mol/L,則Ka(HY)= =10-7的數(shù)量級約為10-7,選項C錯誤;D、X-不水解,Y-水解,pH=7時,加入的氫氧化鈉的體積前者多,兩種酸根離子濃度分別等于鈉離子濃度,但溶液中鈉離子濃度前者大,故反應(yīng)后的溶液中c(Y-)<c(X-),選項D錯誤。答案選A。
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【題目】烴類分子中的碳原子與其它原子的結(jié)合方式是( )
A. 只通過兩個共價鍵 B. 只通過非極性鍵 C. 形成四對共用電子對 D. 通過離子鍵和共價鍵
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【題目】在2A+B 3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )。
A. υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B. υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C. υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D. υ(D)= 1 mol/(L·s)
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【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列說法正確的( )
A. 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達到平衡的時間
B. 升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
C. 達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D. 達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
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【題目】維生素C 又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能.例如,能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說明維生素C具有
A.酸性 B.堿性 C.氧化性 D.還原性
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【題目】碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑,工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示.
請回答下列問題:
(1)判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是 .
(2)操作Ⅰ的名稱是 .
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
(4)反應(yīng)②中NaIO3被Fe單質(zhì)還原為NaI,同時生成Fe(OH)3 , 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目 .
(5)在反應(yīng)②中若有99g NaIO3被還原,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol.
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【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是化學(xué)纖維,通常選用的方法是( )
A. 滴加濃硝酸 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加酒精 D. 火焰上灼燒
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【題目】在葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱.會產(chǎn)生_____色沉淀.說明葡萄糖具有______性.(填“氧化”或“還原”)在淀粉中加入碘水溶液呈___.色.以此來檢測淀粉的存在,在裝有淀粉溶液的燒杯中通過一束光線,在側(cè)面可以看到一條光亮的通路,由此可判斷該分散系屬于______。
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