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對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．加入一種反應物B．升高溫度
C．對平衡體系增加壓強D．使用催化劑

B

解析試題分析：A、在反應中，加入一種固體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，故A錯誤；B、任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故B正確；C、對于沒有氣體參加的反應，或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤；D、使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，故D錯誤，故選B。
考點：考查影響化學平衡移動的因素

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在生活、生產中為增大反應速率而采取的措施合理的是

A．食物放在冰箱中
B．塑料制品中添加抑制劑
C．在糕點包裝內放置小包除氧劑
D．燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

kJ。在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．前25min內反應放出的熱量為46.lkJ
B．第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．若時段I中投入物質的濃度為原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程一定不能自發(fā)進行的是：

A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH＞0
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＞0
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將等物質的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

 
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
增大壓強
N2的濃度一定變小
B
升高溫度
N2的轉化率變小
C
充入一定量H2
H2的轉化率不變，N2的轉化率變大
D
使用適當催化劑
NH3的體積分數增大
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表，下列說法不正確的是(      )

溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數
4.0
3.7
3.5
 
A．△H<0
B．該反應的平衡常數表達式是K=
C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫條件下，將氣體X、Y充入2 L密閉容器中反應生成氣體Z。若各氣體的物質的量隨時間變化曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．前10s內 v(X)＝0.08mol·L－1·s－1
B．該反應的平衡常數K= 4
C．平衡時X、Y的轉化率相同
D．達到平衡后，將容器體積擴大為 4 L，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反應達到平衡狀態(tài)后，欲提高CO的轉化率，可以采取的措施為

A．增大壓強B．升高溫度C．增大CO的濃度D．分離出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)
在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數如下表

溫度℃
25
80
230
平衡常數
5×10－4
2
1.9×10－5
下列說法正確的是
A．上述反應是熵增反應
B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)
C．25℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數是0.5
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大

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