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【題目】取兩種金屬組成的混合物8.0 g，加入足量稀硫酸，反應后得到5.6 L標準狀況下的氣體，則混合物可能是(　　)

A. Al和Mg B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Zn和Fe

【答案】B

【解析】標準狀況下5.6L氫氣的物質的量為：5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恒可知，金屬的物質的量為0.25mol，則金屬混合物的平均相對原子質量為：8÷0.25

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：①

②(-R1、R2表示氫原子或烴基)

③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示

（1）C的結構簡式為______________，E中所含官能團的名稱是______________；

（2）寫出下列有關反應的化學方程式：

①E和H2以物質的量比1:1反應生成F:______________；

②B和F以物質的量比1:2合成DBP:______________；該反應的反應類型為______________；

（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有______________種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式______________。

①不能和NaHCO3溶液反應

②能發(fā)生銀鏡反應

③遇FeC13溶液顯紫色

④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。

(1)己知25℃時：O2(g)+S(s)=SO2(g) △H=-akJ·mol-1

O2(g) +2SO2(g)2SO3(g) △H = -b kJ·mol-1

寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式：__________________。

(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應，回答下列相關問題：

①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時，用O2表示的平均反應速率為__________________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20 mol SO2(g)和10mol O2(g)，O2的平衡轉化率隨溫度（T)、壓強（P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P1______P2 ( “>”“ <”或“=”），A、B、C三點的平衡常數大小關系為__________(用KA、KB、KC和“<”“>” 或“=”表示）。

(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7。

①將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++SO32-的平衡常數K =_____。（結果保留小數點后兩位數字）

②濃度均為0. 1 mol L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，

= ________。

(4) 往1 L0.2 mol L-1 Na2SO3溶液中加入0.1 mol的CaCl2固體，充分反應后（忽略溶液體積變化），溶液中c(Ca2+)=_________。（已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)

(5)用含等物質的量溶質的下列溶液分別吸收SO2，理論吸收量最多的是__________(填序號）。

A.Na2SO3 B.Fe(NO3)3 C.Ba(OH)2 D.酸性 KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2，5-已二醇C6H14O2可以作為醫(yī)藥中間體和制備高分子聚合物的原料。2，5-己二醇和聚酯的合成路線如下圖所示：

回答下列問題：

(1)D中所含官能團的名稱是____________。

(2)A→B的反應類型是________。A→D的反應條件是____________________。

(3)B→C反應的化學方程式為_____________________。

(4)G→I反應的化學方程式為___________________。

(5)物質H的同分異構體有多種，同時滿足下列三個條件的共有________種，其中核磁共振氫譜為三組峰的是____________ (寫結構簡式)。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能與碳酸氫鈉溶液反應；③能發(fā)生水解反應。

(6)參照上述合成路線，以苯和乙醇為原料（試劑任選），設計制備苯乙烯的合成路線__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接尿素電池的結構如圖所示，下列說法不正確的是

A. 碳電極采用多孔并用觸媒層可加快反應速率

B. 電池工作時，化學能轉化為電能

C. Y極的電極反應式為H2NCONH2+H2O-6e-=N2↑+CO2+6H+

D. 電池工作時，H+向Y極區(qū)遷移，Y極周圍溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法正確的是

A. 聚乙烯和聚氯乙稀的單體相同

B. 自來水中加入漂白粉與加入硫酸鋁的作用相同

C. 洗滌劑除油污的原理與熱堿液除油污的原理相同

D. 食品包裝內放置生石灰與放置硅膠的作用相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是________。

(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是______。

(3)若產生相同物質的量的氫氣，反應所需鈉、鐵、鋁的質量比是____________。

(4)若產生相同體積(同溫、同壓)的氫氣，反應所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質的量之比是____。

(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol，分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，在標準狀況下產生氫氣的體積大小的順序是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷分子中C—H鍵的鍵角為

A.120O20’B.112 O30’C.109 O28’D.60 O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：

Ⅱ、25℃時有關物質的溶度積如下：

物質

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Mg（OH）2

Fe （OH）3

Ksp

4.96×10-9

6.82×10-6

4.68×10-6

5.61×10-12

2.64×10-39

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質，提純工藝線路如下：

（1）加入NaOH溶液時，反應的離子方程式為__________________；

（2）向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）= ___________；

（3）“母液”中除了含有Na+、CO32-外，還含有_________等離子。

（4）有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產中是否可行_________（填“可行”或“不可行”），并說明理由__________________；

（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJmol-1

Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJmol-1

寫出Na2CO3H2O脫水反應的熱化學方程式__________________；

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