【題目】某同學采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O,設計了如下流程:

下列說法不正確的是( )

A.固體中含有SiO2,固體中含有Fe(OH)3

B.使用石灰水時,要控制pH,防止固體Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2

C.從溶液得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中,須控制好條件防止產(chǎn)物分解

D.若改變實驗方案,在溶液中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

【答案】D

【解析】

試題分析:工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3Fe2O3等雜質(zhì))加足量的鹽酸,得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液,所以固體中含有SiO2,濾液中加石灰水,控制pH,可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,即為固體,過濾,得濾液再鹽酸中各過量的氫氧化鈣,得氯化鈣溶液,CaCl26H2O易分解,所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時,要防止其分解。A、根據(jù)上面的分析可知,固體中含有SiO2,固體中含有Fe(OH)3,故A正確;B、氫氧化鋁具有兩性,可溶于氫氧化鈣溶液,生成AlO2-,故B正確;C、CaCl26H2O易分解,所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時,要防止其分解,故C正確;D、若改變實驗方案,在溶液中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液中含有氯化銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的CaCl26H2O不純,故D錯誤;故選D。

練習冊系列答案
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【題目】下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是

A.SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紫色褪去

B.SO2通入品紅溶液中紅色褪去

C.SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去

D.SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去

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【題目】向50mL14.0 mol·L-1濃硝酸中加入足量的銅,充分反應后共收集到標準狀況下2.24L NO和NO2混合氣體不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化,則參加反應的銅的質(zhì)量為

A.6.4g B.12.8g C.19.2g D.38.4g

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【題目】INO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X,YX增大的變化關系曲線如圖II所示。下列有關說法正確的是

A. 該反應的焓變 H=+234kJ/mol

B. X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

C. X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

D. X表示反應時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

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【題目】標準狀況下,將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣,倒扣在含有足量水的水槽中如圖所示,實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出NH3H2O、NH4+、NH3擴散到水槽中,所得溶液的密度為ρgcm﹣3。下列說法正確的是

A.條件不足,不能計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度

B所得溶液中nNH3H2O+nNH4++nNH3= mol

C.所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為ρ

D.水最終不可能充滿整個燒瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略)

.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;

.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3

.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;

.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;

.再經(jīng)過一系列操作,分離得到產(chǎn)品。

(1)步驟中過濾所得濾渣主要成分為:______________________,

H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為:_____________________。

(2)步驟中加入KMnO4時發(fā)生反應的離子方程式為: 。

(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

注:金屬離子的起始濃度均為0.1 mol·L1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟的目的:________________________,

Al3+開始沉淀時,Fe3+的濃度約為:_______________________。

(4)已知:一定條件下,MnO可與Mn2反應生成MnO2。

的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是: 。

步驟中加入MnSO4的目的是: 。

(5)步驟一系列操作__________________、_________________。

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【題目】下列化合物的用途敘述正確的是

A. 光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si,太陽能電池使用的材枓主要娃SiO2

B. 水玻璃可用作防火劑或防腐劑

C. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒,消毒原理相同,都利用了強氧化性

D. SO2可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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【題目】下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是(

A.CCl4中C原子sp3雜化,為正四面體形

B.BF3中B原子sp2雜化,為平面三角形

C.CS2中C原子sp雜化,為直線形

D.H2S分子中,S為sp雜化,為直線形

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【題目】【離子反應】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L。

陽離子

K Cu2 Fe3 Al3 Fe2

陰離子

Cl SiO32-

甲同學欲探究廢水的組成,進行了如下實驗:

.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。

.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。

.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同。

Ⅳ.中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

請推斷:

(1) 僅由判斷,溶液中一定不含有的陽離子是___________(寫離子符號)

(2) 中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是______________________

(3) 中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學方程式為____________

(4) 甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是___________,陰離子是______________(寫

離子符號)

(5) 工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含

不同污染物的廢水提出的處理措施和方法,其中正確的是__________________。

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CO2來中和

選項

污染物

處理措施

方法類別

A

廢酸

加生石灰中和

物理法

B

Cu2等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學法

C

含復雜有機物的廢水

通過微生物代謝

物理法

D

堿性的廢水

化學法

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