Question

14．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且w、x的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個電子．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）G的氣態(tài)氫化物與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)所屬的晶體類型是離子晶體，其中所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵．
（4）在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO═N₂+2CO₂；若有33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A．
（5）X單質(zhì)可以與NaNO₃、NaOH混合溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中單質(zhì)只有G的單質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式10Al+6NO₃^-+4OH^-═10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al；W是金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y，Y為-2價，可推知Y為S，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個電子，G原子最外層電子數(shù)=6-1=5，可推知G為N，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一周期主族元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al；W是金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y，Y為-2價，可推知Y為S，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個電子，G原子最外層電子數(shù)=6-1=5，可推知G為N．
（1）X為Al，原子核外有13的電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）W、X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）G的氣態(tài)氫化物與Z的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為NH₄Cl，屬于離子晶體，含有離子鍵、共價鍵、配位鍵，
故答案為：離子晶體；離子鍵、共價鍵、配位鍵；
（4）在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物NO與一氧化碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CO═N₂+2CO₂；若有33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，CO物質(zhì)的量為$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，C元素化合價由+2升高為+4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol×2×N_Amol^-1=3N_A，
故答案為：2NO+2CO═N₂+2CO₂；3N_A；
（5）Al單質(zhì)可以與NaNO₃、NaOH混合溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中單質(zhì)只有氮?dú)猓�還生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式為：10Al+6NO₃^-+4OH^-═10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O，
故答案為：10Al+6NO₃^-+4OH^-═10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及常用化學(xué)用語、元素化合物知識、氧化還原反應(yīng)計算等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（5）中離子方程式書寫為易錯點(diǎn)．