【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－

B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O

C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－

【答案】D

【解析】

A. 氯氣通入水中，溶液呈酸性，次氯酸為弱電解質(zhì)，不能寫成離子：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；

B. 氨水不能溶解氫氧化鋁，向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B錯誤；

C. 碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，HCO3-、NH4+都能與OH-反應，C錯誤；

D. 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是(　)

A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g

B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 g

C.常溫下，22.4L偏二甲肼氣體的含C質(zhì)量為24g

D.6 g偏二甲肼含有NA個N2 分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________；

③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________________。

（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產(chǎn)物是____________；若反應方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有關說法正確的是

A.若加入催化劑，則反應的△H 增大

B.加壓時，平衡向正反應方向移動，反應的平衡常數(shù)增大

C.若反應溫度升高，則活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大

D.若低溫時，該反應為正向自發(fā)進行，則△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X

C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低

D.X與W可形成共價化合物XW2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

下列有關推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋

B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

D. 若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[ 進行反應： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達到平衡時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關系如下表所示。

容器

起始時

平衡時HCl轉(zhuǎn)化率

n(HCl)/mol

Z

T＝100℃

T＝200℃

T＝300℃

甲

0.8

a

96%

94%

90%

乙

0.8

b

46%

44%

40%

丙

0.8

4

95%

88%

80%

下列說法正確的是

A.b＜4

B.溫度升高時，反應速率減慢，所以轉(zhuǎn)化率下降

C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1

D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內(nèi)v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：

(1)銅元素位于元素周期表中第四周期________族，屬于元素周期表中________區(qū)元素，基態(tài)Cu原子有___________種不同能級的電子。

(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。

(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點較高的是氧化亞銅，原因為_________________________________________。

(4)某含銅化合物的離子結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①該離子中存在的作用力有______________(填標號)。

A．離子鍵　　B．共價鍵　　C．配位鍵　　D．氫鍵 E．范德華力

②該離子中碳原子的雜化類型有____________。

(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。

①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。

②原子坐標參數(shù)可用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖2中各原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標參數(shù)為____________。

③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為___________________ g·cm－3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成某藥物的中間體G的流程如圖：

請回答下列問題：

（1）A的名稱為___(系統(tǒng)命名法)，F的分子式為___。反應⑤的反應類型是___。

（2）C中含氧官能團的名稱為__。

（3）已知一定條件下2分子乙酸分子間脫水生成1分子乙酸酐，寫出該反應的化學方程式：___。

（4）寫出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①苯環(huán)上只有三個取代基；

②核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰；

③1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以C6H5—OOCCH2CH3為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。___。

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