17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2固體中所含離子數(shù)為0.4NA
B．12g金剛石中含有的C-C鍵個數(shù)為1.5NA
C．124 g P4含有的P-P鍵個數(shù)為6NA
D．60 g SiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

分析 A、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成來分析；
B、求出金剛石的物質的量，然后根據(jù)金剛石中含2條C-C鍵來分析；
C、求出白磷的物質的量，然后根據(jù)白磷中含6條P-P鍵來分析；
D、求出二氧化硅的物質的量，然后根據(jù)二氧化硅中含4條硅氧鍵來分析．

解答 解：A、7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，而過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故0.1mol過氧化鈉中含0.3NA個離子，故A錯誤；
B、12g金剛石的物質的量為1mol，而金剛石中含2條C-C鍵，故1mol金剛石中含2NA條碳碳鍵，故B錯誤；
C、124g白磷的物質的量為1mol，而白磷為正四面體結構，含6條P-P鍵，故1mol白磷中含6NA條P-P鍵，故C正確；
D、60g二氧化硅的物質的量為1mol，而二氧化硅中含4條硅氧鍵，故1mol二氧化硅中含4NA條硅氧鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應的離子方程式為Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　�。�
A．綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行綜合治理
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
D．膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑大小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿土金屬指II A族的鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）等元素，它們的單質及其化合物有著廣泛的用途．
（1）Be基態(tài)原子的軌道表示式為；鎂和鋁的笫二電離能：I2（Mg）＜I2（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4，（）的形式存在，在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．
①在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol 配位鍵．
②MgCl2的熔、沸點比BeCl2高的原因是MgCl2是離子晶體，而BeCl2是分子晶體．發(fā)生狀態(tài)變化時，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強得多．
（3）根據(jù)巴索洛規(guī)則：一般來講，鹽中陰、陽離子半徑相差較大時，其溶解度較大．則在水中溶解度 S（SrF2）＜S（BaF2）  （填“＞”“＜””或“=”）．
（4）石灰氮（CaCN2）-種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等．
①CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學式），寫出CN22-的電子式．
②CaCN2與水反應生成CaCO3和NH3兩種物質，則1mol CaCN2與水反應的過程中，反應物斷裂的σ鍵總數(shù)4.816×l024．
（5）Mg2+與Ni2+、O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為Mg2NiO3．已知該品胞參數(shù)a pm．則該晶體的密度為$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并 探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖1所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應．
（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（任寫一個）．
（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應．寫出相應的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑（任寫一個）．
（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是鐵、碳在酸溶液中形成原電池．
Ⅱ．測定鐵的質量分數(shù)
（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．可由此進一步求 得鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)．
（7）某同學認為上述方法較復雜，使用圖2所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些 數(shù)據(jù)即可．為了快．速．和準．確．的計算出鐵的質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是C（填寫代號）
A． 用排水法測定H2的體積
B． 反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C． 測定反應前后裝置和藥品的總質量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．煤的氣化B．煤的干餾C．石油的分餾D．乙烯聚合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．已知在金屬活動順序表中錫（Sn）位于Fe 與Cu 之間．
（1）為了測定金屬錫樣品的純度（假定雜質不參加反應），實驗步驟如下：將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中．向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液（發(fā)生的反應為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
請回答：
①用鹽酸溶解金屬時發(fā)生反應的離子方程式Sn+2H+=Sn2++H2↑
②已知酸性環(huán)境下，Cr2O72- 可被Fe2+還原為Cr3+，則Ⅲ中反應的離子方程式是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
③樣品中錫的質量分數(shù)是$\frac{3bmM}{1000a}$．（Sn的摩爾質量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）
（2）興趣小組同學用如圖所示裝置在實驗室中制取無水SnCl4．已知SnCl4易水解

①按氣流方向各接口的正確連接順序是ae f c b h I j kgf
②干燥管的作用是防止后面水蒸氣進入裝置E內，使SnCl4水解．
③NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氨和肼（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產品．

（1）等物質的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應，產物為氮氣和水．則轉移電子數(shù)目之比為3：4．
（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂Imol N-H、N-N、N-N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應的反應熱△H=-367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：
（i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L的密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應（ii），達到平衡后測得容器中NH3的物質的量為2mol；則反應（ii）的化學平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$；
②測得溫度對NO、N2產率的影響如圖1所示．下列說法錯誤的是AB
A．升高溫度，反應（i）和（ii）的平衡常數(shù)均增大
B.840℃后升高溫度，反應（i）的正反應速率減小，反應（ii）的正反應速率增大
C.900℃后，NO產率下降的主要原因是反應（i）平衡逆向移動
D.800℃左右時，氨的催化氧化主要按照反應（i）進行
（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結構如圖2所示：
①b極為電池的正極；
②a極的電極反應方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
③以該燃料電池為電源，用惰性電極電解400mL足量KC1溶液一段時間，當消耗O2的體積為2.24L（標準狀況下）時，溶液pH=14．（忽略溶液體積變化）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．分子越穩(wěn)定，其熔沸點越高
B．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵
C．放熱反應都不需要加熱就可以進行
D．吸熱反應不一定需要加熱條件

查看答案和解析>>

同步練習冊答案