17．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2固體中所含離子數(shù)為0.4NA
B．12g金剛石中含有的C-C鍵個(gè)數(shù)為1.5NA
C．124 g P4含有的P-P鍵個(gè)數(shù)為6NA
D．60 g SiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

分析 A、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成來(lái)分析；
B、求出金剛石的物質(zhì)的量，然后根據(jù)金剛石中含2條C-C鍵來(lái)分析；
C、求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)白磷中含6條P-P鍵來(lái)分析；
D、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硅中含4條硅氧鍵來(lái)分析．

解答 解：A、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故0.1mol過(guò)氧化鈉中含0.3NA個(gè)離子，故A錯(cuò)誤；
B、12g金剛石的物質(zhì)的量為1mol，而金剛石中含2條C-C鍵，故1mol金剛石中含2NA條碳碳鍵，故B錯(cuò)誤；
C、124g白磷的物質(zhì)的量為1mol，而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，含6條P-P鍵，故1mol白磷中含6NA條P-P鍵，故C正確；
D、60g二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硅中含4條硅氧鍵，故1mol二氧化硅中含4NA條硅氧鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．堿土金屬指II A族的鈹（Be）、鎂（Mg）、鈣（Ca）、鍶（Sr）、鋇（Ba）等元素，它們的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的用途．
（1）Be基態(tài)原子的軌道表示式為；鎂和鋁的笫二電離能：I2（Mg）＜I2（Al） （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4，（）的形式存在，在1000℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在．
①在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為sp2，1mol Be2Cl4中含有2mol 配位鍵．
②MgCl2的熔、沸點(diǎn)比BeCl2高的原因是MgCl2是離子晶體，而BeCl2是分子晶體．發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多．
（3）根據(jù)巴索洛規(guī)則：一般來(lái)講，鹽中陰、陽(yáng)離子半徑相差較大時(shí)，其溶解度較大．則在水中溶解度 S（SrF2）＜S（BaF2）  （填“＞”“＜””或“=”）．
（4）石灰氮（CaCN2）-種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等．
①CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2（填化學(xué)式），寫出CN22-的電子式．
②CaCN2與水反應(yīng)生成CaCO3和NH3兩種物質(zhì)，則1mol CaCN2與水反應(yīng)的過(guò)程中，反應(yīng)物斷裂的σ鍵總數(shù)4.816×l024．
（5）Mg2+與Ni2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為Mg2NiO3．已知該品胞參數(shù)a pm．則該晶體的密度為$\frac{155}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3（用a和NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并 探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（任寫一個(gè)）．
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)．寫出相應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑（任寫一個(gè)）．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是鐵、碳在酸溶液中形成原電池．
Ⅱ．測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．可由此進(jìn)一步求 得鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（7）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用圖2所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些 數(shù)據(jù)即可．為了快．速．和準(zhǔn)．確．的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是C（填寫代號(hào)）
A． 用排水法測(cè)定H2的體積
B． 反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
C． 測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．煤的氣化B．煤的干餾C．石油的分餾D．乙烯聚合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．已知在金屬活動(dòng)順序表中錫（Sn）位于Fe 與Cu 之間．
（1）為了測(cè)定金屬錫樣品的純度（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中．向上述溶液中加入過(guò)量的FeCl3溶液（發(fā)生的反應(yīng)為：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+）．用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液m mL．
請(qǐng)回答：
①用鹽酸溶解金屬時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Sn+2H+=Sn2++H2↑
②已知酸性環(huán)境下，Cr2O72- 可被Fe2+還原為Cr3+，則Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
③樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3bmM}{1000a}$．（Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）
（2）興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室中制取無(wú)水SnCl4．已知SnCl4易水解

①按氣流方向各接口的正確連接順序是ae f c b h I j kgf
②干燥管的作用是防止后面水蒸氣進(jìn)入裝置E內(nèi)，使SnCl4水解．
③NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氨和肼（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的化工產(chǎn)品．

（1）等物質(zhì)的量的氨和肼分別與足量的二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂退畡t轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為3：4．
（2）肼在一定條件下可發(fā)生分解反應(yīng)：3N2H4（g）?N2（g）+4NH3（g），己知斷裂Imol N-H、N-N、N-N分別需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化過(guò)程主要有以下兩個(gè)反應(yīng)：
（i ）4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定溫度下，在2L的密閉容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH3與3mol O2發(fā)生反應(yīng)（ii），達(dá)到平衡后測(cè)得容器中NH3的物質(zhì)的量為2mol；則反應(yīng)（ii）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1}{9}$；
②測(cè)得溫度對(duì)NO、N2產(chǎn)率的影響如圖1所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AB
A．升高溫度，反應(yīng)（i）和（ii）的平衡常數(shù)均增大
B.840℃后升高溫度，反應(yīng)（i）的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)（ii）的正反應(yīng)速率增大
C.900℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)（i）平衡逆向移動(dòng)
D.800℃左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照反應(yīng)（i）進(jìn)行
（4）N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：
①b極為電池的正極；
②a極的電極反應(yīng)方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；
③以該燃料電池為電源，用惰性電極電解400mL足量KC1溶液一段時(shí)間，當(dāng)消耗O2的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液pH=14．（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．分子越穩(wěn)定，其熔沸點(diǎn)越高
B．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
C．放熱反應(yīng)都不需要加熱就可以進(jìn)行
D．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱條件

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