用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是
A．FeOB．Fe2O3C．CaOD．Cu2O
B
此題可用原子守恒法來解。CO被氧化為CO2，增加的氧原子全部來源于金屬氧化物。
n(O)=n(CaCO3)=="0.6" mol；金屬氧化物中金屬的質量為：32 g－0.6 mol×16 g·mol－1="22.4" g。則=，然后把各選項中的原子個數(shù)比代入求出M，只有M="56" g·mol－1時合理。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質量分數(shù)，取3.702 g該鐵礦石(鐵以Fe2O3形式存在,其余物質不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250 mL，從中取出25 mL溶液，作如下處理：加入過量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過濾，洗凈并灼燒，使之完全轉化為氧化鐵。有關實驗數(shù)據(jù)：坩堝質量：15.286 1 g；第一次灼燒后坩堝和固體的質量：15.620 9 g；第二次灼燒后坩堝和固體的質量：15.620 5 g；第三次灼燒后坩堝和固體的質量：15.620 5 g，則鐵礦石中的鐵元素的質量分數(shù)為（   ）
A．63.2%B．90.3%C．6.32%D．34.4%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應，是下列哪種元素加入的結果(   )?
A．NiB．CrC．AuD．Pt

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是
A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵
B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C．工業(yè)上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸
D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．FeOB．Fe2O3?
C．Fe3O4D．FeO、Fe2O3?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mLFeCl3的濃溶液中，有9.6gCu被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶物。則：
（1）溶液中存在那些離子？
（2）離子的濃度各是多少？（設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu�，F(xiàn)有濃硫酸、濃硝
酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，簡述如何用簡便的實驗方法來檢驗CuO經(jīng)
氫氣還原所得紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，則Cu2+與Fe3+的物質的量之比為                                         （   ）
A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于反應過程中的先后順序，下列評價正確的是（　�。�
A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入鐵粉，溶質CuCl2首先與鐵粉反應
B．向過量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，開始沒有白色沉淀生成
C．向濃度都為0.1mol/L Na2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應
D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅單質首先參加反應

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