取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

（   ）

A．1∶1∶2        B．2∶1∶3        C．6∶3∶2      D．3∶2∶1

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：因?yàn)橄牡穆葰獾捏w積相等，因此在反應(yīng)中得到的電子的物質(zhì)的量是相等的，那么作為還原劑的這三種物質(zhì)，在反應(yīng)中所失去的電子數(shù)也是相等的，1 mol KI在轉(zhuǎn)變成單質(zhì)時(shí)，失去1 mol的電子，、1 mol Na2S被氧化時(shí)，失去2 mol電子，1 mol FeBr2被氧化時(shí)，失去3mol電子，因?yàn)樵诜磻?yīng)中氯氣所得到的電子相等，所以消耗的KI、Na2S、FeBr2溶分別是6 mol、3mol、2 mol，又因?yàn)樵谕蝗芤褐�，所以KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是6∶3∶2。選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原的電子守恒。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑．工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3．為測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
第一份 第二份 第三份
樣品的質(zhì)量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫氣體的體積/L 0.672 1.344 2.688
硫的質(zhì)量/g 0.800 1.600 3.200
試計(jì)算：
（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）樣品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
 
．
（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們?nèi)U水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
則滴定過程中可用
 
作指示劑．計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分) Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業(yè)常用的一種定影劑。工業(yè)上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL，充分反應(yīng)（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

 

第一份

第二份

第三份

樣品的質(zhì)量/g

6.830

13.660

30.000

二氧化硫氣體的體積/L

0.672

1.344

2.688

硫的質(zhì)量/g

0.800

1.600

3.200

試計(jì)算：

（1）所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            。

（2）樣品中n(Na2S2O3?5H2O)：n(Na2SO3)=            。

（3）某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組用上述海波樣品配制含Na2S2O3 0.100 mol?L-1的海波溶液，并利用它測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們?nèi)U水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用上述配制的海波溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，測(cè)得消耗海波溶液的體積為36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

①Cr2O72- + 6I- + 14H+      2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

②I2 + 2S2O32-      2I- + S4O62-

③I2 + SO32- + H2O      2I- + SO42- + 2H+

則滴定過程中可用          作指示劑。計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案