12．首次成功解釋了氫原子光譜的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．盧瑟福C．玻爾D．愛因斯坦

分析 玻爾提出了定態(tài)和躍遷的概念，成功的解釋了氫原子光譜的實(shí)驗(yàn)規(guī)律，由此分析解答．

解答 解：玻爾提出了定態(tài)和躍遷的概念，成功的解釋了氫原子光譜的實(shí)驗(yàn)規(guī)律，所以首次成功解釋了氫原子光譜的科學(xué)家是玻爾，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物理學(xué)史，是常識(shí)性問題，對(duì)于物理學(xué)上重大發(fā)現(xiàn)、發(fā)明、著名理論要加強(qiáng)記憶，這也是考試內(nèi)容之一．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．寫出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）由苯乙烯制取 聚苯乙烯
（2）丙烯與溴化氫按照馬氏規(guī)則發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3
（3）甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)（僅寫一元取代）C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl
（4）乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由等質(zhì)量的鋅片、銅片和200mL稀硫酸組成的原電池，工作一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，H2SO4恰好完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為2.58g時(shí)，從電池中流出的電子的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　　）
A．在一定條件下的電離程度B．屬于離子化合物還是共價(jià)化合物
C．熔融狀態(tài)下是否完全電離D．溶于水后的導(dǎo)電能力是強(qiáng)還是弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2012年夏，發(fā)生在多地的暴雨共造成億萬人受災(zāi)．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，也是一種重要的溶劑，同時(shí)也是參與化學(xué)反應(yīng)的重要試劑．怎樣利用水為百姓造福將是今后研究的重要課題．請(qǐng)回答下列問題：
（1）水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子，用離子方程式表示H2O?H++OH-．
（2）隨著人類對(duì)水的研究的不斷深入，水的應(yīng)用也越來越廣泛，研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，在常溫、常壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實(shí)用價(jià)值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機(jī)等，還可能用于CD（填寫序號(hào)）
A．代替干冰   B．防止冰川融化   C．在室溫下制作冰雕   D．建室溫溜冰場(chǎng)
（3）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中，
①NH4+、CO32-、Br-、SO42-
②Na+、K+、ClO-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
④K+、Na+、HCO3-、SO42- 四組離子中，一定可以大量共存的是③（填序號(hào)，下同），可能大量共存的是②．
（4）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO；
B+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
C+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）如圖是某飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后回答下列問題．
①該礦物質(zhì)水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2.0×10-4mol/L；
②一瓶合格的這種礦物質(zhì)水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過1×10-4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式：．
（2）用電子式表示Y2O的形成過程．
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，溶液酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．

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4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是（　�。�
A．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低
B．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性
C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)
D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al（OH）3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后pH大于7，下表中判斷合理的是（　�。�
標(biāo)號(hào)HXYOH溶液的體積關(guān)系
①強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）
②強(qiáng)酸強(qiáng)堿V（HX）＜V（YOH）
③弱酸弱堿V（HX）=V（YOH）
④弱酸強(qiáng)堿V（HX）=V（YOH）
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在2010年溫哥華冬奧會(huì)上，有個(gè)別運(yùn)動(dòng)員因服用興奮劑被取消參賽資格．如圖是某興奮劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1molX在一定條件下與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗1molH2
B．1molX與足量的Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生標(biāo)況下33.6LH2
C．1molX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2
D．1molX與足量的NaOH溶液在一定條件下反應(yīng)，最多消耗5molNaOH

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