Question

16．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A₂屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 五種元素中有兩種金屬元素
• B． 元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)
• C． 元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A₂D＞AE
• D． 元素B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：B＞D＞E

Answer 1

分析 五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A₂屬于綠色燃料，A為H，C的氧化物用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，C為Si，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，D為S，E的原子序數(shù)最大，E為Cl；B、C為同周期元素，均為第三周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)，B的最外層電子數(shù)為7-6=1，B為Na，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為Na，C為Si，D為S，E為Cl，
A．只有Na一種金屬元素，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S＞Si，則C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S，則D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A₂D＜AE，故C錯(cuò)誤；
D電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為D＞E＞B，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置、元素化合物來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．