Question

將15mL 2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40mL 0.5mol?L^-1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（　�。�

A．4

B．3

C．2

D．1

Answer 1

分析：根據(jù)Na₂CO₃溶液與MCln鹽溶液反應(yīng)時(shí)，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，利用化合價(jià)得出Mⁿ⁺離子與nCO₃^2-離子的關(guān)系，然后利用物質(zhì)的量來計(jì)算解答．

解答：解：Na₂CO₃溶液中nCO₃^2-離子的物質(zhì)的量為15mL×10^-3×2mol?L^-1=0.03mol，
MCln鹽溶液中Mⁿ⁺離子的物質(zhì)的量為40mL×10^-3×0.5mol?L^-1=0.02mol，
由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，及M的化合價(jià)為+n，
則Na₂CO₃與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為：
     2Mⁿ⁺～nCO₃^2-
     2     n
0.02mol    0.03mol

2

n

=

0.02mol

0.03mol

，解得n=3，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用溶液中的離子之間的反應(yīng)來進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，明確離子之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉離子的物質(zhì)的量的計(jì)算來解答即可．