【題目】在一定溫度下,將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+ Y(g)2Z(g),在反應(yīng)過(guò)程中,X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | …… | 16 | 18 |
n(X)/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | …… | …… | 1.000 | 1.000 |
請(qǐng)完成下列各題:
(1)4~6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為 ;
(2)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;若升高溫度, K減小,則正反應(yīng) (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)
(3)若改變反應(yīng)條件, Z的體積分?jǐn)?shù)w(Z)的變化如圖,曲線(Ⅰ)所示的條件可能是 。(填入下列條件的序號(hào))
①恒容條件下,升高溫度;
②恒容條件下,降低溫度;
③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;
④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;
⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑。
(4)若保持其他條件不變,再充入1.6mol Z,達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi) __(保留一位小數(shù))
【答案】(1)2.5×10-3mol/(L·min);(2)K=1.44 ;放熱;(3)③⑤;(4)37.5%
【解析】
試題分析:(1)分析表中數(shù)據(jù)知4~6min時(shí)間段內(nèi)X的物質(zhì)的量變化為(1.100-1.075)mol=0.025mol,根據(jù)反應(yīng):X(g)+ Y(g)2Z(g)知Z的物質(zhì)的量變化為0.05mol,容器的體積為10L,Z的物質(zhì)的量濃度變化為0.005mol/L,Z的平均反應(yīng)速率為0.005mol/L÷2min=2.5×10-3mol/(L·min)。
(2)分析表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(X)=1.000mol,根據(jù)反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g)知n(Y)=1.000mol,n(Z)=1.200mol,則c(X)=0.1000mol/L,c(Y)=0.1000mol/L,c(Z)=0.1200mol/L,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= c2(Z)/ c(X) c(Y)=1.44;若升高溫度, K減小,平衡逆向移動(dòng),升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)放熱反應(yīng)。
(3)根據(jù)圖像知改變反應(yīng)條件, 由曲線II變?yōu)?/span>I,Z的體積分?jǐn)?shù)w(Z)不變,平衡不移動(dòng),達(dá)平衡的時(shí)間縮短,反應(yīng)速率加快。①恒容條件下,升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤;②恒容條件下,降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤;③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)不變,正確;④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積,壓強(qiáng)減小,反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤;⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑,反應(yīng)速率加快,平衡不移動(dòng),Z的體積分?jǐn)?shù)不變,正確,選③⑤。
(4)若保持其他條件不變,再充入1.6mol Z,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)不變,由表中數(shù)據(jù)計(jì)算Z的體積分?jǐn)?shù)。分析表中數(shù)據(jù)知反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(X)=1.000mol,根據(jù)反應(yīng)X(g)+ Y(g)2Z(g)知n(Y)=1.000mol,n(Z)=1.200mol,Z的體積分?jǐn)?shù)為1.200mol÷(1+1+1.2)mol=37.5%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有七種物質(zhì):①鋁線 ②熔化的KNO3 ③氯氣 ④NaCl 晶體⑤液態(tài)氯化氫 ⑥石灰水 ⑦乙醇
(1)其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是
(2)屬于電解質(zhì)的是
(3)屬于非電解質(zhì)的是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的銅片加入到20 mL某濃度的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,銅片全部溶解,并收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體共896mL(假設(shè)氣體中只有NO和NO2)。向反應(yīng)后所得溶液中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入Na0H溶液體積(單位:mL)的關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)B點(diǎn)所表示溶液中只含一種溶質(zhì),該物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
(2)收集的氣體中,NO2的物質(zhì)的量為______mol。
(3)銅片的質(zhì)量為______g。
(4)原濃硝酸的濃度為________________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能與A形成10電子分子,E單質(zhì)可用于焊接鋼軌,F(xiàn)與D同主族,F(xiàn)與G同周期。
(1)F的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
(2)D、E、F的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(填離子符號(hào))。
(3)寫(xiě)出能證明G比F非金屬性強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式______________________。
(4)F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物與水反應(yīng)生成F單質(zhì)、F的最高價(jià)含氧酸和G的氫化物,三種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1:6,甲的電子式為_________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(5)C能分別與A和D按原子個(gè)數(shù)比1:2形成化合物乙和丙,乙的結(jié)構(gòu)式為_________________。常溫下,液體乙與氣體丙反應(yīng)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì),若共生成1mol產(chǎn)物時(shí)放熱QkJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。
(6)現(xiàn)取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液體積可能為________________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表所示:
時(shí)間/(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)在第5 s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是______。
用O2表示0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速答題率v=_______。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是( )。
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、HNO3
C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )。
A.化學(xué)鍵存在于原子之間,也存在于分子之間
B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫作化學(xué)鍵
C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力
D.化學(xué)鍵通常指相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中,甲、乙、丙中均含有某種相同的元素,它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物己略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A. 若甲為Al(OH)3,則戊可能為NaOH B. 若甲為Na2CO3,則丁可能為CO2
C. 若甲為N2,則丁可能為O2 D. 若甲為Fe, 則戊可能為鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝,處理有氰電鍍的廢水時(shí),可在催化劑TiO2作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明處理方法的有效性,并通過(guò)測(cè)定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。
將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的濃度為0.05 molL-1倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開(kāi)橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲中反應(yīng)的離子方程式為________________________,乙中反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(2)乙中生成的氣體除N2和CO2外,還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水,其作用是_____________________,丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是______________,裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。
(3)戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水,若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀,則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率等于__________。該測(cè)得值與工業(yè)實(shí)際處理的百分率相比總是偏低,簡(jiǎn)要說(shuō)明可能原因之一_______________________。
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