相同體積的pH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應

A．強酸溶液產生較多的氫氣 B．兩者產生等量的氫氣

C．無法比較兩者產生氫氣的量 D．弱酸溶液產生較多的氫氣

 

D

【解析】

試題分析：強酸完全電離，弱酸部分電離。當二者的體積相同，溶液的pH也相同時，弱酸溶液最終電離產生的H+的物質的量多，所以最終與足量的活潑金屬Mg發(fā)生反應放出的氫氣多。因此選項為D。

考點：考查等體積、等pH值的強弱電解質電離產生的離子的物質的量的多少的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江西八一中學、洪都中學下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是

A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在t℃時，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分【解析】
2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表

t /min

0

2

4

6

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0～2min H2O2平均反應速率比4～6min快

B．0～6min的平均反應速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應至6min時，c(H2O2)=0.3mol·L－1

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．食品保鮮膜成分為聚氯乙烯

B．甲醛可作為海產品的防腐劑

C．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性

D．醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分數(shù)為95%

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1150 

1300

平衡常數(shù)

64．0

50.7

42．9

請回答下列問題：

⑴該反應的平衡常數(shù)表達式K＝ ，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡．求4 min內D的平均反應速率v(D)＝ ，B的平衡轉化率為 ，平衡時B的體積分數(shù) 。

⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率，可采取的措施是

A．減少C的量 B．增加A的量 C．移出部分D

D．降低反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍

⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變 B．B的速率不隨時間的變化而變化

C．c(B)︰c(D)=1︰1 D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是

A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色　　　B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生

C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出　　D．pH試紙顯示醋酸的pH為2～3

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是

①增加少量的碳�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半　③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大�、鼙３謮簭姴蛔�,充入N2使體系體積增大

A．①② B．②③ C．②④ D．①④

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于濃硝酸的敘述正確的是

A．具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色 B．具有不穩(wěn)定性，實驗室里應保存在棕色瓶中

C．具有強氧化性，常溫下可以溶解鋁片 D．具有酸性，實驗室可以用它來制氫氣

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三5月信息卷化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）化合物fingolimod的鹽酸鹽是一種口服免疫抑制劑，可用于治療多發(fā)性硬化癥。其合成的路線流程如下：

（1）A→B的反應類型是 ，D的結構簡式 。

（2）化合物fingolimod中含氧官能團的名稱： 。

（3）寫出B→C的化學反應式： 。

（4）合成過程中，(CH3CH2)3SiH和LiAlH4的作用都是做 劑。

（5）B水解產物有多種同分異構體，寫出符合下列條件的B水解產物的一種同分異構體的結構簡式 。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②分子中有4中化學環(huán)境不同的氫原子

③苯環(huán)上一溴代物有2種

（6）已知2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑�，F(xiàn)以甲苯、苯甲酸和等主要原料，合成醫(yī)藥中間體：（無機原料任選）。合成路線流程圖示例如下：

 

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