【題目】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________，當(dāng)有71gCl2生成時(shí)，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。

（2）向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，得到Al(OH)3沉淀最大質(zhì)量為0.78g，當(dāng)溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，則用去NaOH溶液的體積可能為_________。

【答案】 略 略 略 7.5ml 17.5ml

【解析】（1）在該反應(yīng)中，Mn元素從+4價(jià)降低為+2價(jià)，MnO2作氧化劑，Cl元素從-1價(jià)升高到0價(jià)，HCl作還原劑，同時(shí)另一部分HCl起酸性作用生成MnCl2。用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，4molHCl中作還原劑2molHCl，起酸性作用的為2mol HCl，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，當(dāng)有71gCl2生成時(shí)，則有2mol HCl被氧化。

（2）已知Al(OH)3沉淀最大質(zhì)量為0.78g，則n(Al(OH)3)=0.01mol，所以n(AlCl3)=0.01mol，而生成0.39g 即0.005molAl(OH)3沉淀，有兩種情況：第一，加入的NaOH少，只生成0.005mol Al(OH)3沉淀，則由反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓求得需要n(NaOH)=0.015mol，則V(NaOH)=即7.5mL；第二，加入的NaOH使Al3+全部沉淀后又溶解一部分，剩余0.005mol Al(OH)3沉淀，則由反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓和Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，求得n(NaOH)= 0.01mol ×3+0.005mol×1=0.035 mol，所以V(NaOH)=，即17.5 mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的活化能說法錯(cuò)誤的

A. 活化能是決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的本質(zhì)因素

B. 溶液中Ag+和Cl-結(jié)合形成沉淀幾乎不需要活化能

C. 煤的形成需要漫長的地質(zhì)年代主要是因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能很大

D. 活化能只受溫度影響，與其他因素?zé)o關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L-1)

V/mL

c/(mol·)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米磁性流體材料廣泛應(yīng)用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領(lǐng)域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程：

（1）分析流程圖中的兩種流程，其中_________（填“流程1”、“流程2”）所有反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)。步驟①反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）步驟②保持50℃的做法是_________。

（3）步驟③中加入的H2O2電子式是_______，步驟③制備Fe3O4磁流體的化學(xué)方程式為________。

（4）流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體，理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_________。已知沉淀B為四氧化三鐵，步驟⑤中操作a具體的步驟是_____________。

（5）利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應(yīng)消耗了0.01 mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL，則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為_____mol。若配制的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在__________（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）時(shí)，滴定前平視刻度線，滴定后仰視刻度線，則測定結(jié)果是Fe3O4磁流體中的Fe2+含量_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. CaO＋CO2﹦CaCO3 B. Cl2＋H2O﹦HCl＋HClO

C. 2 NaOH＋CuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2 D. 2KClO32KCl＋3 O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 上述工藝流程中未涉及置換反應(yīng)

B. 設(shè)計(jì)步驟①、②、③的主要目的是富集MgCl2

C. 脫水時(shí)在HC1氣氛中進(jìn)行可防止MgCl2發(fā)生水解

D. 電解得到的熾熱鎂粉可在二氧化碳?xì)夥罩欣鋮s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為l nm～100 nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（ ）

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀

A. ②③④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A. 絲綢的主要成分是蛋白質(zhì) B. 電器起火應(yīng)選用泡沫滅火劑滅火

C. 光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅 D. 生活用水的凈化與消毒可用明礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有 （填字母）。

A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布滅火

B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗

C．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D．把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

E．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水

G．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干

（2）某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L－1的硫酸。

現(xiàn)將該濃硫酸配制成100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：

a．膠頭滴管 b．燒瓶 c．燒杯 d．藥匙 e．量筒 f．托盤天平

請回答下列問題：

① 配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有 （選填序號），還缺少的儀器有 （寫儀器名稱）。

② 配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用 （填序號）規(guī)格的量筒。

a．10 mL b．50 mL c．100 mL

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