Question

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)          實(shí)驗(yàn)內(nèi)容                                                                                           實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A                取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液4ml，記錄褪色時(shí)間。                                    可以證明H₂C₂O₄濃度越大反應(yīng)速率越快。

B                向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，又生成紅褐色沉淀。 可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃

C                測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大。 證明了非金屬性S＞C

D                向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，溶液紅色會(huì)變淺。  可以證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡。

 

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、兩只試管中草酸的濃度幾乎是相同的，所以不能證明H₂C₂O₄濃度越大反應(yīng)速率越快，A不正確；B、由于氫氧化鈉在和氯化鎂溶液反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，所以再加入氯化鐵時(shí)一定產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以不能證明在相同溫度下溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃，B不正確；S元素的最高價(jià)是＋6價(jià)，因此應(yīng)該測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₄與Na₂CO₃溶液的pH，如果后者較大可以證明非金屬性S＞C，C不正確；D、向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，溶液紅色會(huì)變淺，這說(shuō)明溶液中OH^－濃度降低，這是由于碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀，從而抑制了CO₃^2－的水解，溶液的堿性降低，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)