20．甲烷的空間構(gòu)型是（　�。�
A．平面正四邊形B．三角錐形C．平面三角形D．空間正四面體

分析 甲烷是共價(jià)化合物，碳原子最外層有4個(gè)電子，能形成4個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子能形成一個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷甲烷的空間構(gòu)型；若是正四面體，則只有一種結(jié)構(gòu)，因?yàn)檎拿骟w的任意兩個(gè)頂點(diǎn)總是相鄰關(guān)系．

解答 解：甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的價(jià)電子都形成了共價(jià)鍵，屬于ABn型的結(jié)構(gòu)，當(dāng)n=4時(shí)，該分子是正四面體結(jié)構(gòu)，所以甲烷是空間正四面體構(gòu)型，若是正方形，二氯代物有兩種異構(gòu)體：兩個(gè)氯原子在鄰位和兩個(gè)氯原子在對(duì)位；若是正四面體，則只有一種，因?yàn)檎拿骟w的兩個(gè)頂點(diǎn)總是相鄰關(guān)系，由此，由CH2Cl2只代表一種物質(zhì)，可以判斷甲烷分子是空間正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)及分子的空間構(gòu)型的判斷，難度不大，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論是判斷分子空間構(gòu)型的常用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑
B．能使溴水褪色，但不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．1 mol 該有機(jī)物可以與4 mol Br2加成
D．在NaOH水溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是cd．
a．HCl、HBr、HI水溶液的酸性    b．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性    d．Cl2、Br2、I2的氧化性
（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KCl03晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：
1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ反應(yīng)過(guò)程能析出KCIO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體
（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號(hào)）．
②B→A+c反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、丙烯（CH3-CH═CH2）、苯中的一種；
（1）甲、乙能使溴水褪色，甲分子中所有原子共平面，但乙分子不是所有原子共平面．
（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色．
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)．一定條件下，1mol丁可以和3mol H2完全加成．
請(qǐng)根據(jù)以上敘述完成下列填空：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2═CH2，乙的名稱(chēng)丙烯，丙是正面體結(jié)構(gòu)．
（2）丁與H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的是（　�。�
A．甲烷的產(chǎn)量B．乙烯的產(chǎn)量C．乙醇的產(chǎn)量D．硫酸的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，該炔烴是（　�。�
A．2-甲基-1-丁炔B．3-甲基-1-丁炔C．2-甲基-3-丁炔D．3-甲基-2-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下NaNO2溶液的pH大于7  
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗
③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)    
④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1．
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．pH=1的無(wú)色澄清溶液，還含K+、Cu2+、Ba2+、SO42-、NO3-、I-、Cl-等離子中的兩種或多種，忽略水電離出的H+和OH-，所有陰離子濃度均為0.1mol/L．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①向100mL溶液加入Na2SO3后有氣體產(chǎn)生，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加至不再產(chǎn)生沉淀．過(guò)濾，所得沉淀加鹽酸不消失、洗滌、干燥、稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為1.165g．
②在①的濾液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消失．
回答下列問(wèn)題：
（1）在第①步反應(yīng)生成氣體的離子方程式為：2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O；在第②步反應(yīng)中生成的白色沉淀是Ag2SO4（可能含AgCl）．
（2）由以上實(shí)驗(yàn)，可判斷原溶液中一定不含有的離子是Cu2+、SO42-、I-．
（3）能否確認(rèn)原溶液中有無(wú)Cl-？若能請(qǐng)說(shuō)明理由，若不能請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步確認(rèn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化過(guò)程中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．食鹽溶于水B．碘的升華
C．氯氣溶于氫氧化鈉溶液D．氫氧化鈉受熱熔化

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