1．下列各組中從左到右金屬性逐漸減弱的一組是（　�。�
A．鈉、鎂、鋁B．鈉、鉀、銣C．銀、汞、銅D．鐵、鎂、鈉

分析 A、同周期從左到右金屬性減弱；
B、同主族從上往下金屬性增強；
C、根據(jù)金屬活潑順序表，來判斷銀、汞、銅的金屬性強弱；
D、根據(jù)金屬活潑順序表，來判斷鐵、鎂、鈉的金屬性強弱；

解答 解：A、鈉、鎂、鋁都位于第三周期，所以鈉、鎂、鋁金屬性逐漸減弱，故A正確；
B、鈉、鉀、銣位于同一主族，鈉、鉀、銣金屬性增強，故B錯誤；
C、根據(jù)金屬活潑順序表，銀、汞、銅的金屬性逐漸增強，故C錯誤；
D、根據(jù)金屬活潑順序表，鐵、鎂、鈉的金屬性逐漸增強，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期律，明確同主族、同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2LCO含有的分子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，22.4LSO3含有的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，8gO2含有的氧原子數(shù)為0.5NA
D．同溫同壓下，11.2LCO和11.2LCO2含有的分子數(shù)均為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，
分別投入足量鋅粉，開始時反應速率大小為①=②（請?zhí)?、＞、＜，下同）；
反應結(jié)束后，生成的H2的體積（同溫同壓）①＜②；
當加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值①＞②．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANa、BAl、CFe、甲H2、乙Cl2、HFe（OH）3
（2）寫出下列反應的離子方程式：
反應⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；反應⑥Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學反應的有關(guān)原理同答下列問題

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內(nèi)的反應速率為0.04mol/（L•s）
（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）②④．
①混合氣體的密度不變
②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
③v正（SO2）=2v正（O2）   
④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時間段中，SO3的百分含量最高的是B
A、t2→t3              B、t0→t1           C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是加入催化劑；t6時保持體積不變向體系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的體積百分含量比t6時減小（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為40%
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.6aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．如圖所示的裝置在實驗室種用途比較廣泛．
（1）排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為a（填a或b）
（2）若用排水法收集氣體，瓶中裝滿水，進氣口為b（填a或b），
可用于收集下列氣體中的①（選填編號），
①NO        ②NO2         ③NH3         ④HCl
（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有
③（選填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列屬于放熱反應的是（　�。�
A．焦碳和二氧化碳共熱B．鋁和鹽酸反應
C．石灰石的分解D．氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．銨鹽是一類重要的氮的化合物，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol NH4+含有的電子數(shù)為1.1NA
B．NH4+中N元素的化合價為-3，在氧化還原反應中常作氧化劑
C．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成56gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列關(guān)于產(chǎn)物的說法中正確的是（　　）
A．18O存在于乙酸乙酯中
B．生成的乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為88
C．18O既存在于乙酸乙酯中，又存在于水中
D．18O存在于水中

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