Question

【題目】用AG表示溶液酸度：。在室溫下，用 0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，滴定結(jié)果如圖所示。下列分析正確的是

A. 0.1molL-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4

B. A點加入的NaOH溶液的體積為20.00mL

C. 滴定過程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐漸減小

D. B點溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

室溫下，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O，化學(xué)計量點時恰好生成CH3 COONa,水解使溶液堿性,此時消耗NaOH的體積為20.00mL，結(jié)合圖象和溶液中的守恒思想分析判斷。

室溫下，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1molL-1的CH3 COOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O，化學(xué)計量點時恰好生成CH3 COONa,水解使溶液堿性,此時消耗NaOH的體積為20.00mL。

A、滴定起始時，溶液中僅存在醋酸，此時，，則，由于Kw=c(H+)c(OH-)，則溶液中c(H+)=10-3.3mol/L，因此0.1molL-1的醋酸pH=3.3，選項A錯誤；

B、A點時AG=0，c(H+)=c(OH-)，加入的NaOH溶液的體積小于20.00mL，若等于20.00mL則溶液應(yīng)呈堿性AG<0，選項B錯誤；

C、滴定過程中，發(fā)生反應(yīng)NaOH+CH3 COOH=CH3 COONa+H2O，CH3COO-增大，c(H+)減小，故c(CH3COO-)／c(H+)逐漸增大，選項C錯誤；

D、B點溶液若完全中和得到醋酸鈉，溶液呈堿性，可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)，選項D正確。

答案選D。