Question

10．下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　　）
①金屬性最強的是銫
②氧化性最強的是鋰離子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在
④Li的密度最小，熔點最高
⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸
⑥它們的氧化物都只有M₂O和M₂O₂兩種形式
⑦粒子半徑：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺，Cs＞Cs⁺．

• A． ①②③④
• B． ④⑤⑥⑦
• C． ②⑥
• D． ①②③④⑤⑦

Answer 1

分析 ①依據同主族元素從上到下金屬性依次增強解答；
②金屬性越強，陽離子氧化性越弱；
③活潑金屬在自然界中只能夠以化合態(tài)存在；
④堿金屬從上到下密度逐漸增大，熔點依次減弱；
⑤依據同主族元素從上到下金屬性依次增強，結合鈉、鉀與水反應現象解答；
⑥鋰只有Li₂O；
⑦依據原子半徑大小比較規(guī)律：電子層越多半徑越大解答．

解答 解：①．Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以金屬性最強的是銫，故①正確；
②．Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以金屬性最弱的是鋰，所以氧化性最強的是鋰離子，故②正確；
③堿金屬單質性質活潑，容易與空氣中水、氧氣反應，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；
④堿金屬從上到下密度逐漸增大，熔點依次減弱，Li的密度最小，熔點最高，故④正確；
⑤Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，所以銫金屬性強于鈉和鉀，與水反應劇烈程度強于鈉和鉀，故⑤正確；
⑥鋰只有Li₂O，不含有過氧化物，故⑥錯誤；
⑦電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb⁺、K⁺、Na⁺，電子層依次減少，所以半徑Rb⁺＞K⁺＞Na⁺；Cs、Cs⁺，電子層依次減少，所以半徑Cs＞Cs⁺，故⑦正確；
故選：D．

點評 本題考查了堿金屬的性質，側重考查學生對基礎知識掌握熟練程度，掌握同主族元素性質的遞變規(guī)律即可解答，題目難度不大．