Question

處于同一短周期A、B、C、D四種元素，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，且A是周期表中電負性最強的元素，D與B相鄰。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)在B的單質(zhì)分子中存在________個π鍵，________個σ鍵；

(2)已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H^＋結合，此時B原子與H^＋間形成的鍵稱為________，形成的離子立體構型為               ；

(3)在A、B、C、D四種元素形成的四種氫化物中的電子數(shù)均相同，其中沸點最低的是________(寫分子式)，其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是                   ；

(4)A的氫化物易溶于水，原因是                                      。

 

Answer 1

【答案】

(1)2（1分）　    1（1分）　(2)配位鍵（2分）　正四面體形（2分）　(3)CH₄（2分）　

CH₄分子間只有范德華力沒有氫鍵，而NH₃、H₂O、HF分子間還存在氫鍵（2分）　

(4)HF和H₂O均為極性分子（2分）

【解析】

試題分析：A是周期表中電負性最強的元素，則A應該是F元素。B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，且和F位于同一周期，所以B應該是N元素。C的電負性介于A、B之間，則C是O元素。D與B相鄰，所以D是碳元素。

考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用

點評：本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。